4.3 化学方程式的书写及应用（第二课时）（分层练习）（原卷版）.docx

4.3化学方程式的书写及应用（第二课时）

1．根据化学方程式不能获得的信息是（）??

A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比

C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢

2．化学方程式2H2+O22H2O的错误读法是（）??

A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水

C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水

3．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（）??

A．S+O2SO2 B．2C+O22CO

C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO

4．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是（）??

A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实

B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子

C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳

D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1

5．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（）??

A．从反应类型看．该反应为化合反应

B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1

C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫

D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2

6．镁在空气中燃烧生成氧化镁。即2Mg+O22MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是（）??

A．24:32:40 B．2:1:2 C．48:32:80 D．24:32:56

7．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。

8．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：

①????②

(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?

(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“①”或“②”）。

9．在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（）?

A．9 B．18 C．27 D．54

10．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（）?

A．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:3

B．反应前后分子个数不变

C．生成丙与丁物质的质量比为22：9

D．甲中碳、氢元素质量比为3:8

11．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：

加热时间/min

剩余固体质量/g

10

10

9.24

9.16

9.04

9.04

(1)加热时剩余固体质量为g；

(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？

12．我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：

第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩

第②步，

第③步，

下列说法错误的是（）?

A．第②步反应前后碳元素的化合价不变

B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1

C．电解水得到的可以循环利用

D．该方法能够实现氧气的再生

13．某反应为，有关分析正确的是（）?

A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应

C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变

14．下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（）?

A．该反应前后原子数目不变

B．该反应前后共有两种化合物

C．参加反应的甲和乙分子个数比为

D．反应生成的丙和丁质量比为

15．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：

(1)产生的总质量为g。

(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）

16．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。

(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克?