《原电池》教学设计 高中化学选择性必修1 .pdfVIP

《原电池》教学设计

◆教材分析

学生已经在高一必修2第二章学习了单液原电池的基础知识，以铜锌原电池为载体，简

单介绍原电池的工作原理和形成条件。本节课选修4中原电池的设计上使用了盐桥，盐桥的

设置不仅仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，其优点是能

持续、稳定产生电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。电化学是高中化学

知识框架的重要组成部分，本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，

进一步介绍原电池的组成和工作原理，在原有知识基础上起到一个承前启后的作用，它是电

化学学习的基础内容也是核心内容，在高考中占有重要地位。

学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、

工农业生产、科学研究中问题，学好本节知识具有重要的理论和现实意义，为后续较为深入

地学习化学电源、燃料电池等打下基础。

【知识与能力目标】

1、以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。

2、会正确判断原电池的正极和负极。

3、掌握原电池电极反应式的书写方法。

【过程与方法目标】

1、通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法

【情感态度价值观目标】

通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究

化学的志向。

◆教学重难点

【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式

【教学难点】能够写出电极反应式和电池反应方程式

◆课前准备

铜、锌原电池课件

◆课时安排1课时

◆教学过程

【温故知新】

1、铜锌原电池工作原理

【分组实验】:将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不接

触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。

2、构成原电池的条件

【分组讨论】分组讨论以下问题：

①在开关闭合前和实验结束后断开开关时，我们同学还观察到什么现象？

②产生这种的现象是什么原因造成的？

③后果怎样？如何采取措施避免？

【新课导入】

我们已所学过的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单的装

置。如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应

用。为了避免发生这种现象，我们来设计一种更为科学的原电池装置。

【分组实验】

在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的

溶液用一个装满电解质溶液的盐桥（如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻）连接起来，再

用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，观察现象。

【学与问】

什么是盐桥？

盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是

防止管中溶液流出。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性。

【实验现象】（1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可

以判断出锌片为负极、铜片为正极。

（2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。

（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。

【教师讲解】

2＋

发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn进入溶液，电子通过导

2＋

线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。由于电子从

锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。

-2＋

锌片（－）：Zn-2e＝Zn氧化反应；

2＋-

铜片（＋）：Cu＋2e＝Cu还原反应

2＋2＋

总反应式：Cu＋Zn＝Cu＋Zn

【教师讲解】

2＋

一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO溶液中的Zn离子过多，C