铁盐和亚铁盐++课件+++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+.pptx

;铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。;FeSO4;1.与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验;2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质

(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质

①Fe3＋——能降低到价或价，具有。;(2)实验探究;(2)实验探究

操作：;3.Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结

(1)Fe2＋、Fe3＋的检验;(2)亚铁盐和铁盐的性质;(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_________________________

___________________。;混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验

(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法

①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。

②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。

(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。;判断正误

(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋()

(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀()

(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋()

(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－();现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是

A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色

B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性

C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无

色气体

D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性;;1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系;;2.转化关系的应用

(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法;(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？;(2)与Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的离子总结

①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。

②Fe3＋与S2－、I－、HS－、，Fe2＋与ClO－、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。;(3)利用覆铜板制作图案

①实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。;使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3?

提示使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，可经如下流程回收得到Cu和FeCl3：;(2022·湖南岳阳市教科院高一阶段检测)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是

A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧

B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2

C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤

D.Cl2气体(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥;;1.下列离子的检验方法合理的是

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，

说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋;;2.(2022·北京清华附中高一期末)下列方程式与所给事实不相符的是

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋

D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2;;3.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式：_______________

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