《第一节 弱电解质的电离》教学设计(湖南省县级优课) .pdfVIP

弱电解质的电离第二课时教学设计

[学情分析]

经过第一课时的学习，学生已经知道弱电解质的概念，初步了解弱电解质的电离过程，并且较熟练掌

握化学平衡的理论知识，已初步具备运用平衡理论解决实际问题的能力。预计部分学生将会对浓度、外加

物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。

[内容分析]

该课时知识主要是“影响电离平衡的因素”内容。在前面所学“外界条件对化学平衡的影响“基础上，

学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。学好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离

子间的作用，从而探究盐类水解的原理和实质，有着重要的帮助。

[教学目标]

1.知识与技能：使学生能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳

等方法在解决电离平衡中的应用。

3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应

用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。

[重难点分析]

本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学时应充分利用学生已有的

化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析得出外界条件改变对弱电解质电离

平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。

[教学过程]

【旧知回顾】

1、下列叙述正确的是

A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C．强电解质一定是离子化合物，如氯化钠。

D．CO的水溶液导电能力很弱，所以CO是弱电解质

22

2、写出CHCOOH、NHH·O的电离方程式

332

【新知探究】弱电解质的电离平衡

1、概念：

2、特点：逆、动、等、定、变

化学平衡的理论适用于电离平衡。

电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；

【思考与讨论】

-1

现有0.1molL·的CHCOOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。

3

+

改变条件平衡移动方向c（H）-c(CHCOOH)

C(CHCOO)

33

升温

通入少量HCl

加入少量NaOH

加入少量CHCOONa

3

加入少量冰醋酸

加入水

【归纳整理】

影响电离平衡的因素

(1)内因：电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。

(2)外界条件对电离平衡的影响

浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。

同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电离。

能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电离。

【训练与反馈】

见课件

【课后记】

本节是一节理论性的课，我采用了类比、迁移方法。在化学平衡知识的基础上，由学生分组讨论探究

得出温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，培养了学生的能力，达到了多维度的教学目标。

本节课的成功之处在于：

首先，引导到位，学生在讨论的基础上能比较顺利的由已有知识类推新知，比较清楚的掌握外界条件

对电离平衡的影响。

其次，前两个练习很好的落实本节课的内容，学情反馈比较正面。

再次，课堂教学过程中学生的参与程度较高，较好的体现了学生的主体地位。

本节课的不足之处在于：

首先，缺乏实验，不能很好的激发学生的学习兴趣。

其次，第三个练习题设问太多，可精简两问。

再次，讲解过程有时过于拖沓，时间掌握不是很好。

改进