人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案【可打印】.docxVIP

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质属于单质？

A.H2O

B.O2

C.CO2

D.HCl

2.下列哪个化学反应是氧化还原反应？

A.2H2+O2→2H2O

B.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列哪个化合物是碱？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.KOH

4.下列哪个元素在周期表中位于第二周期？

A.Li

B.Be

C.B

D.C

5.下列哪个物质是电解质？

A.H2O

B.C6H12O6

C.NaCl

D.CH4

二、判断题（每题1分，共5分）

1.原子序数等于核外电子数。（）

2.氢气在氧气中燃烧水。（）

3.碱性溶液的pH值小于7。（）

4.酸和碱反应盐和水。（）

5.二氧化碳是导致温室效应的主要气体。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.原子由______和______组成。

2.化学方程式2H2+O2→2H2O表示的是______反应。

3.盐是由______和______组成的化合物。

4.下列元素中，属于金属元素的是______（填元素符号）。

5.下列物质中，属于有机物的是______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述元素周期律的内容。

2.简述氧化还原反应的定义及特征。

3.简述酸碱中和反应的定义及特征。

4.简述电解质和非电解质的概念。

5.简述温室效应的成因及影响。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.已知某化合物中含有碳、氢、氧三种元素，质量比为12:3:8。求该化合物的化学式。

2.在下列化学反应中，哪个物质是还原剂？2H2+O2→2H2O

3.下列溶液中，哪个溶液的pH值最小？HCl、NaOH、H2SO4

4.已知某物质在标准状况下的密度为2.0g/L，求该物质的相对分子质量。

5.已知某气体在标准状况下的体积为22.4L，求该气体的物质的量。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析酸碱中和反应的实质及影响因素。

2.分析温室效应的成因及应对措施。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证酸碱中和反应的存在。

2.设计一个实验，测定某溶液的pH值。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，探究不同金属与酸反应的速率。

2.设计一个实验，测定某溶液的导电性。

3.设计一个实验，探究温度对化学反应速率的影响。

4.设计一个实验，验证酸碱指示剂的颜色变化。

5.设计一个实验，探究催化剂对化学反应速率的影响。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释“原子”的概念。

2.解释“分子”的概念。

3.解释“化合物”的概念。

4.解释“化学反应”的概念。

5.解释“化学方程式”的概念。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考：为什么不同金属与酸反应的速率不同？

2.思考：为什么温度会影响化学反应速率？

3.思考：为什么催化剂能加速化学反应？

4.思考：为什么酸碱指示剂在不同pH值下会有不同的颜色？

5.思考：为什么电解质溶液能导电？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.调查：请了解我国在环境保护方面的政策，并列举两个具体措施。

2.分析：请分析化学在医学领域的作用，并举例说明。

3.探讨：请探讨化学在食品工业中的应用，并举例说明。

4.研究：请研究化学在能源领域的发展，并列举两个新能源。

5.调查：请了解我国在化学教育方面的现状，并谈谈你的看法。

一、选择题答案：

1.B

2.A

3.B

4.C

5.C

理解单质、化合物、氧化还原反应、酸碱、电解质等基本概念。

掌握化学方程式的书写及反应类型。

二、判断题答案：

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

掌握原子序数、核外电子数、氢气燃烧、碱性溶液pH值、温室效应等基本概念。

三、填空题答案：

1.原子核、电子

2.化合

3.阳离子、阴离子

4.Li,Be,B,C

5.C6H12O6

理解原子的组成结构。

掌握化学反应类型。

理解盐的组成。

理解金属元素和非金属元素的区别。

理解有机物的概念。

四、简答题答案：

1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化。

2.氧化还原反应：物质发生电子转移的反应，特征是氧化数的变化。

3.酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水，特征是pH值的变化。

4.电解质：在水溶液中能导电的化合物，特征是离子的存在。

5.温室效应：大气中的温室气体吸收地球表面辐射的热量，导致地球表面温度升高。