河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题.docx

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法错误的是

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应

B.已知4P(红磷，s)(白磷，s)，则红磷比白磷稳定

C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

D.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应

2.在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol

3.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1

下列说法不正确的是

A.图所示过程①是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量

D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1

4.亚硝酰氯(结构式为)是有机物合成中的重要试剂，可由NO(结构式为)与在通常条件下反应得到。已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键

键能/(kJ·mol)

630

a

201

607

则反应的反应热(单位为kJ·mol)是

A. B. C. D.

5.化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为

A.kJ·mol

B.kJ·mol

C.kJ·mol

D.kJ·mol

6.某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是

A.Cu极为正极，发生还原反应

B.Zn极质量减小，Cu极质量增大

C.放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动

D.原电池总反应的离子方程式为

7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A.甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度减小

B.乙：正极的电极反应式为

C.丙：电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒

D.丁：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

8.如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是

A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，c电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度减小

9.某固体电解池工作原理如图所示，下列说法正确是

A.电极1的电极反应为

B.电极2是阴极。发生还原反应：

C工作时从多孔电极2迁移到多孔电极1

D.理论上电源提供2mol电子，则能分解1mol

10.下图是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述错误的是

A.若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点铁锈最多

B.若X为食盐水，K与M连接，石墨附近pH最大

C.若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，Fe腐蚀情况前者更慢

D.若X稀盐酸，K与M连接，石墨上电极反应为：

11.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述错误的是

A.电解时以粗铜作阳极

B.电解时阳极上金属的放电顺序为Zn、Fe、Cu

C.精铜连接电源负极，其电极反应为

D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

12.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。下