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二、溶液的酸碱性和pH;c(H+)与c(OH-)关系;（二）溶液pH;3、常温下，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？;c(H+)·c(OH-)＝KW
等式两边取负对数值，即得：-lg{c(H+)·c(OH-)}＝-lgKW
-lg{c(H+)}-lg{c(OH-)}＝-lgKW
若定：-lg{c(OH-)}＝pOH
25℃时，-lgKW＝14得：pH+pOH=14
故25℃时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7;1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，
而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。;讨论：常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度
（①：②：③：④）之比是（）;溶液的pH一定要注意温度;pH值测定方法;（四）关于溶液pH的简单计算和应用;即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，
碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液;例：常温下，pH=3的醋酸稀释100倍，pH变为多少？;（1）等物质的量浓度的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：
例如：物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH的溶液
;（2）等pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：
例如：pH均为2的HCl和CH3COOH的溶液;课后作业
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