第三单元+物质构成的奥秘（知识精讲）.pdf

第三单元物质构成的奥秘

知识点一分子和原子

1.分子

()

1概念：的最小粒子。

(2)基本性质

①分子的和都很小。如1个水分子质量约是3×10-kg,一滴水(20滴计为1mL)

约含1.67×10²¹个水分子。

②分子间有，且分子间的间隔受热，遇冷，气态物质分子间的间隔最大。

③分子在不停地运动着，且温度越高，运动。如物质挥发、花香四溢等。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(3)特点：分子是由原子构成的。在化学变化中，可以再分；在物理变化中，分子不可以

再分。(4)表示方法：分子用化学式表示，如水分子：H₂O,氧气分子：O。

(5)分子运动现象的探究

实验装置实验现象现象分析实验结论

瓷酚酞A中浓氨水有挥发性，挥发出的

水溶液氨气分子运动到B中，形成的氨

AB水使酚酞溶液变红

2.原子

(1)概念：中的最小粒子叫原子。

原子是构成分子的粒子，例如氧分子是由氧原子构成的；原子也是直接构成物质的一种粒

子，例如氛气就是由许多氖原子聚集而成的。

(2)特点：原子在化学变化中不可再分，不等于原子不可再分。

(3)表示方法：原子用元素符号表示，如氢原子：H,钙原子：Ca。

(4)化学变化的实质：分子分裂成，原子重新组合形成新的。

知虚原子的结

识三

1.原子的构成

质子(每个质子带一个单位_电荷)

原子核

(1)原子的构成中子(不带电)

核外电子(每个电子带一个单位电荷)

①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子；③不同种类的

原子，其根本区别在于构成它们的不同。

(2)数量关系：核电荷数=_数=数

9

(3)电性：在原子中，由于原子核所带的正电荷数(即核电荷数)与外电子带的负电荷数(即核外电

子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。

(4)质量：原子的质量主要集中在上。

2.核外电子的分层排布

(1)排布规律；已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有?层，最外层电子数最多不超过

个(只有一层的，最外层电子数不超过个)。

(2)原子结构示意图(以钠原子为例)

原子核带正电、电子层

原子核→+1)28

该电子层上

核内质子数/的电子数

(或核电荷数

(3)最外层电子数与元素化学性质的关系

元素分类最外层电子数得失电子能力化学性质

金属元素一般少于个易最外层电子

非金属元素一般多于或等于4个易电子

稀有气体元素8个(氮为2个)不易得失电子

结论：元素的化学性质由决定。两种原子的最外层电子数相同，则这两种元

素的化学性质相似

3.相对原子质量

(1)概念：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子