盐类水解++高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

盐类的水解（第一课时）化学（人教版）选择性必修1第三章第三节第一课时

1.利用碱性去油污纯碱----”小身材，大本领“思考一：纯碱属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？2.面点加工时中和酸生活用途：

实验探究与归纳水的电离：H2O?H++OH-盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液能相互作用生成弱电解质的离子c(OH-)与c(H+)的相对大小预测盐溶液的酸碱性无相等中性NH4+酸性无相等中性CH3COO-碱性NH4+酸性Al3+酸性HCO3-碱性【理论预测】

实验探究与归纳【实验结果】

实验探究与归纳水的电离：H2O?H++OH-盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液能相互作用生成弱电解质的离子c(OH-)与c(H+)的相对大小预测盐溶液的酸碱性实验结果是否与预测相符盐的类型盐的类型与溶液酸碱性的关系无相等中性NH4+酸性无相等中性CH3COO-碱性NH4+酸性Al3+酸性HCO3-碱性符合强酸强碱强酸弱碱强酸强碱强碱弱酸强酸弱碱强酸弱碱强碱弱酸谁强显谁性，强强显中性。

纯碱----”小身材，大本领“原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小中性溶液：c（H+）=c（OH-）酸性溶液：c（H+）c（OH-）碱性溶液：c（H+）c（OH-）思考三：是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和c（OH-）相对大小的差异呢？

H2O?H++OH-CO32-、CH3COO-、HCO3-NH4+、Al3+这是一个怎样的过程呢？【微观探析】

离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-H2O?OH-+H+Na2CO3=2Na++CO32-+?HCO3-进一步水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH4Cl溶于水思考四：在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，有没有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢？纯水中：H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+

以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究与方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2OH2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++NH3·H2Oc（H+）c（OH-）促进水的电离弱电解质【概念】在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

微观探究盐溶液NH4ClNaClCH3COONa溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+)和c(OH–)的相对大小对水的电离的影响Na+、Cl–、H+、OH–Cl–、NH4+、H+、OH–Na+、CH3COO–、H+、OH–c(H+)＞c(OH–)c(H+)＝c(OH–)c(H+)＜c(OH–)能（H2O、NH3·H2O）能（H2O）能（H2O、CH3COOH）P70思考与讨论促进无影响促进没有发生水解思考六：什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

弱碱盐电离阳离子盐电离阴离子弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解概念解析与模型构建概念：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐易溶，生成弱电解质1.条件与实质：2.特点：促进水的电离可逆且一般很微弱

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解均促进水的电离；酸或碱抑制水的电离。一、盐类水解的定义二、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，强强显中性。知识归纳

NH4Cl溶液水解方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式离子方程式弱电解质2.CH3COONa溶液化