元素周期律的应用++高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

元素周期律的应用

第四章物质结构元素周期律

1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质

2.体会元素周期表（律）在学习元素及其化合物知识及学科研究中的重要作用

门捷列夫的预言

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，并命名为镓。

请画出碱金属元素的原子结构示意图

碱金属核外电子排布有何共同点？

联系之前学过的碱金属的化学性质，它们在化合物中表现的最高价态是多少？

最外层均为1个电子

NaOH、Na2CO3、Na2O、KCl、LiCl等化合物中，碱金属的化合价均为+1价。

碱金属元素的最外层电子数等于其在化合物中的最高正价等于主族序数

请画出B和Al的原子结构示意图

并预测其氯化物的化学式应该如何书写

+4

+5

规律总结：主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同（O、F除外）

+5

结论：非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的最低负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。即，最高正价与最低负价绝对值之和为8（H则为2）

-3

-3

请写出下列化合物中N和P的化合价

对比N和P的最高价可以发现什么规律？

同主族元素化合价特点

+1+2+3+4+5+6+7

最低负价：-4-3-2-1

无正价

无正价

最低负价：-1

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

温故：同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

知新：同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。

增大

增强

减弱

增强

减弱

规律总结

1.根据元素周期表回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是___，非金属性最强的元素是_____；

（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是______，非金属性最强的元素是______；

Cs

F

Cl

Cl

（3）短周期主族元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是。碱性最强的是。气态氢化物稳定性最强的是。

NaOH

HClO4

HF

元素名称

硒

元素符号

Se

原子序数

34

金属还是

非金属？

原子结构示意图

最高正价

最低负价

常见中间价

气态氢化物化学式

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

与硫酸比较酸性

与硫化氢比较稳定性

2.根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：

非金属

+6

-2

0，+4

H2Se

SeO3

H2SeO4

弱

弱

常见半导体材料：硅、锗、砷化镓

砷化镓

太阳能电池

硅基芯片

锗半导体

结论：半导体材料在金属与非金属交界处寻找

稻谷青

P

S

Cl

As

N

结论：通常农药中含有的元素集中在周期表的右上角

结论：可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料

预测新元素

寻找催化剂

寻找半导体

寻找农药

元素在

周期表中的位置

（位置）

原子核外

电子排布特点

（结构）

元素性质与应用

（性质）

最高正价

最低负价

化学性质

确定位置

推测结构

预测性质

1.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（）

A．Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等

B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

C．Y是常见的半导体材料

D．Z的氧化物的水化物是强酸

C

Q

W

X

Y

Z

2.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

A．氯气与H2S能发生置换反应

B．HClO4酸性比H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

C

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均