2024_2025学年新教材高中化学课时检测20溶液的酸碱性含解析苏教版选择性必修1.docVIP

PAGE

PAGE7

溶液的酸碱性

题型一溶液的酸碱性与测定

1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()

A．c(H＋)很小的溶液确定呈碱性

B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液确定呈中性

C．不能使酚酞溶液变红的溶液确定呈酸性

D．pH＝7的溶液确定呈中性

解析：选B假如酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。

2．下列溶液确定显酸性的是()

A．溶液中c(OH－)c(H＋)

B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1

D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1

解析：选B推断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性；而pH7或c(H＋)10－7mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来推断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。

3．25℃时，下列溶液中碱性最强的是()

A．pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液

C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液

解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。A项，c(OH－)＝10－3mol·L－1；C项，c(OH－)＝eq\f(4g,40g·mol－1×1L)＝0.1mol·L－1；D项，c(OH－)＝eq\f(Kw,1×10－10)mol·L－1＝eq\f(1×10－14,1×10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1。

题型二溶液的pH计算

4．常温下，0.01mol·L－1的一元碱溶液的pH为()

A．≥2 B．12

C．≤12 D．无法确定

解析：选C假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，依据水的离子积，此时溶液c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,0.01)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即pH＝12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)0.01mol·L－1，c(H＋)10－12mol·L－1，即pH12，综上所述，选项C正确。

5．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是()

A．0.1mol·L－1B．1×10－3mol·L－1

C．1×10－11mol·L－1D．1×10－7mol·L－1

解析：选C溶液的pH是3，依据公式可以计算出c(H＋)＝10－3mol·L－1，又因为在25℃下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11mol·L－1，故选C。

6．室温下将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是()

A．1.7 B．12.3

C．12 D．1

解析：选C这是强酸和强碱的混合，要先推断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12mol·L－1，等体积混合碱过量，依据pH的计算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最终求pH。c余(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝12。

7．常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为()

A．1∶11 B．11∶1

C．1∶9 D．9∶1

解析：选D25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的盐酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，两溶液混合后溶液pH＝11，此时c(OH－)＝0.001mol·L－1，设氢氧化钡的体积为yL、盐酸的体积为xL，则0.001mol·L－1＝eq\f(y×0.1－x×0.01,x＋y)mol·L－1，解得x∶y＝9∶1，故选D。

8．Ⅰ.计算下列溶液的pH(25℃)，将20mL0.01mol·L－1KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100mL。

(1)求