2024_2025学年新教材高中化学课时检测10影响化学反应速率的因素含解析苏教版选择性必修1.docVIP

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影响化学反应速率的因素

题型一有效碰撞理论

1．下列说法正确的是()

A．活化分子间的碰撞确定是有效碰撞

B．活化分子具有的能量是活化能

C．活化分子的总数越多，反应速率越快

D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

解析：选D活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与一般分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2．下列说法正确的是()

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

解析：选D浓度和压强的变更是变更单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变更；温度、催化剂是变更活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。

题型二浓度、压强对化学反应速率的影响

3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()

解析：选D当反应中某一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小确定反应的快慢，D中溶液c(H＋)最大，反应速率最快。

4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现实行下列措施：

①缩小容积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

其中能够使反应速率增大的措施是()

A．①④ B．②③⑤

C．①③ D．①②④

解析：选C对于有气体物质参加或生成的反应，增大压强，其反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率，恒压充入氮气，体系容积增大，浓度减小，反应速率减小。

题型三温度对化学反应速率的影响

5．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度上升时，v1和v2的变更状况为()

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

解析：选A温度上升，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。该结论对吸热反应、放热反应均适用，A项正确。

6．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列试验方案可行的是()

解析：选DA项，不能形成对比试验，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；B项，温度和催化剂都不一样的状况下，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；C项，第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；D项，催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，这样可以探究温度对该反应速率的影响，正确。

题型四催化剂对化学反应速率的影响

7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为()

A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能

C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵

解析：选B催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故选B。

8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是()

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的活化能大于198kJ·mol－1

D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

解析：选C由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有确定关系，但不主要取决于催化剂V2O5的质量，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198kJ·mol－1，所以2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的活化能大于198kJ·mol－1，C项正确；增大SO2的浓度可以提高反应速率，不是显著提高，D项错误。

题型五其他因素对化学反应速率的影响

9．演示铁在纯氧中燃烧试验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()

A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度

C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底