物质的量的单位——摩尔（教学课件）高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

36克水

水分子

物质的量的单位——摩尔

数一数水分子的数目

1.从宏观和微观相结合的视角认

识物质的质量、物质的量、物质的数量的概念；

2.进行基本的物质的质量、物质的量、微粒个数间的转换；

3.通过物质的量、摩尔质量的公式定量计算说明物质的组成。

1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用；

2.能基于物质的量认识物质组成及其变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

课程标准学习目标

现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目?

(可用工具：天平笔纸)

方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量

数珠子

定义表示一定数目粒子的集合体的物理量

单位摩尔(mol),简称摩

表示方法“数值+单位+粒子化学式/名称”如1molH₂O或1mol水分子

二、阿伏加德罗常数NA

定义1mo任何粒子的粒子数

数值国际上规定、约为6.02×1023单位每摩尔(mol-1)

资料卡片：

6.02×1023个鸡蛋分十亿人，每人每天吃3个，能吃5500亿年。

mol-1

n

H₂O物质的量(n)

阿伏加德罗常数NA

H₂O分子数目(N)

1mol

6.02×1023mol-1

6.02×1023

2mol

6.02×1023mol-1

2×6.02×1023

3mol

6.02×1023mol-1

3×6.02×1023

H₂O————2H———10

微粒数(N):1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023

物质的量(n):1mol2mol1mol

合作探究一填写表格，找出粒子数(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数

n=

N

入

lVA

(NA≈6.02×1023mol-1)之间的数学关系式：

N=n·NA

题1:1个CH₄分子中，含有1个C原子，4个H原子。

题2:①1molCH₄中，含有1molC原子，4molH原子；

②2molCH₄中，含有2_molC原子，___0.5mol×6.02×1023mol-1

③0.5molCH₄中，含有0.5molC原子，C原子数为3.01×1023,含有2molH原子，H原子数为1.204×1024

2mol×6.02×1023mol-1

题3:1molNa₂CO₃中约含有2molNa+、1molCO₃²-离子，

共含有离子的个数为1.806×1024。3mol×6.02×1023mor1

粒子符号

物质的量(mol)

质量(g)

相对原子或相对分子质量

摩尔质量

H

1mol

1g

1

1g.mol-1

O

1mol

16g

16

16g.mol-1

AI

1mol

27g

27

27g.mol-1

H₂O

1mol

18g

18

18g.mol-1

定义单位物质的量的物质所具有的质量

单位克每摩尔(g·mol-1)

Imol任何粒子或物质的质量以克为单位时，

其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

三、摩尔质量M

CH₄物质的量n

CH₄摩尔质量M

CH₄质量m

1mol

16g.mol-1

1mol×16gmol-¹=16g

2mol

16g.mol-1

2mol×16g.mol-¹=32g

3mol

16g.mol-1

3mol×16g.mol-¹=48g

8gCH₄的物质的量是0.5mol

26.5gNa₂CO₃的物质的量是0.25mol

相对原子质量：HC0Na

1121623

36gH₂O的物质的量是2mol

合作探究二填写表格，找出物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的数学关系：

相对原子质量

H:1C:12

m=n●M

n=

M

m

宏观物质m

n

集合体·

2mol×6.02×1023mol-1

水分子1.204×1024

36g水—→2mol

微观粒子N

N=nNA

m=n·M

课堂小结

题组A基础过关练

1.下列说法中正确的是

A.摩尔是表示物质质量的单位

B.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体

C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量

D.物质的量就是指物质的质量

分层提升作业

题组A基础过关练

2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本