2.3.3氧化还原反应的应用-高一化学同步学与练（鲁科版必修第一册）（解析版）.docxVIP

第二章元素与物质世界

第三节氧化还原反应

第3课时氧化还原反应的应用

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

2.从化合价的变化认识物质的氧化性和还原性。

3.依据氧化还原反应原理，掌握氯气的实验室制法。

重点：氧化还原反应的应用。

难点：氯气的实验室制法。

一、研究物质的性质

1．过氧化氢的性质预测

元素

化合价

化合价变化趋势

性质

氢

+1价

降低

氧化性

氧

－1价

升高

还原性

－1价

降低

氧化性

2．实验方案

（1）证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。

（2）证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。

3．实验结论

（1）H2O2被氧化为O2，表现还原性。

（2）H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。

4．氧化性和还原性：

（1）氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

（2）还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

（3）氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：

二、实现物质转化与获得能量

1．金属冶炼

①金属的冶炼本质：利用氧化还原反应使金属元素的化合价由正价降低至0价，生成金属单质，即Mn＋＋ne－===M。

②金属冶炼的方法：

2、氯气的实验室制取

①装置

②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

③收集方法：向上排空气法

（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。

3．获得能量

（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；

（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。

【易错提醒】

?1?实验室制备Cl2注意事项

①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中c?OH－?浓度小，吸收不完全。

?2?MnO2与浓盐酸反应特点

①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4molHCl参加反应，被氧化的Cl－为2mol。

②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。

1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()

(2)1molAl比1molNa失电子数多，所以还原性：AlNa。()

(3)难失电子的物质一定易得电子。()

(4)HCl既有氧化性，又有还原性。()

(5)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在两个反应中所起的作用完全相同。()

(6)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去()

(7)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2()

(8)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂()

(9)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理()

(10)实验室可以用排水法收集Cl2()

【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×

2．（2024安徽省舒城育才学校高一上学期期末）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为。

(2)A中盛放的是，其作用为。

(3)B中盛放的是，其作用为。

(4)D中盛放的是，其作用为。

【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；

(2)饱和食盐水除去挥发出来的HCl；

(3)浓硫酸除去H2O，干燥Cl2；

(4)NaOH溶液除去多余的Cl2，防止污染空气

【解析】在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸气，先通过A中饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置B的浓硫酸干燥Cl2