3.2.2溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）(分层练习)--高二化学（苏教版选择性必修第一册）（原卷版）.docxVIP

3.2.2溶液的酸碱性

（酸碱中和滴定）基础知识清单

基础知识清单

一、酸碱中和滴定原理及仪器

1．原理

(1)含义：酸碱中和滴定是依据反应，用来测量的方法。

(2)原理

中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)?V酸＝c(OH－)?V碱，c(H＋)＝eq\f(c(OH－)?V碱,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)?V酸,V碱)。

2．主要仪器及使用

(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，，。

ab

仪器a是，仪器b是。

(2)滴定管的使用方法。

①查漏：使用前先检查滴定管活塞。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次。

③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管mL处。

④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分，然后调节滴定管液面，准确读取数值并记录。

二、酸碱中和滴定操作

测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。

1．向已过的碱式滴定管中注入0.1000mol?L－1NaOH标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。

2．向已润洗过的滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V2。

3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25mL盐酸于瓶中，记录读数V3。

4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现且30s内，则达到滴定终点，记录滴定管读数V4。

5．重复上述操作，并记录数据。

6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。

三、常见的酸碱指示剂

常见的酸碱指示剂

变色范围(颜色与pH的关系)

甲基红

4.4色

4.4～6.2橙

6.2色

酚酞

8.2色

8.2～10.0粉红色

10.0色

甲基橙

3.1色

3.1～4.4橙色

4.4色

指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

(1)不能用石蕊作指示剂。

(2)滴定终点为碱性时，用作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。

(3)滴定终点为酸性时，用作指示剂，如用盐酸滴定氨水。

(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。

四、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线

1．pH的突变

在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液突变。

2．滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。

滴定过程中溶液pH的突变

五、滴定误差分析

依据c标准?V标准＝c待测?V待测，得c待测＝eq\f(c标准?V标准,V待测)，由于c标准已知，V待测认为固定，只要分析V标准的变化，即可分析结果。

(1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：

步骤

操作

V标准

c待测

洗涤

酸式滴定管未用标准溶液润洗

碱式滴定管未用待测溶液润洗

锥形瓶用待测溶液润洗

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

取液

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

锥形瓶中指示剂加的过多

滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

振荡锥形瓶时部分液体溅出

部分酸液滴出锥形瓶外

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

读数带来的误差

用滴定管量取待测液

先俯视后仰视

先仰视后俯视

标准液

先俯视后仰视

先仰视