2024_2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质章末综合测评含解析鲁科版选择性必修.docVIP

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微粒间相互作用与物质性质

(建议用时：90分钟)

一、选择题

1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是()

A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClO

C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2

B[A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。]

2．关于HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式，分析正确的是()

A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键

C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键

A[题给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。]

3．(2024·山西省试验中学高二下月考)用示意图或图示的方法能够直观形象地描述化学学问，下列示意图或图示正确的是()

A．砷原子的结构示意图：

B．BFeq\o\al(－,4)的结构式：

C．HF分子间的氢键：

D．丙氨酸的手性异构体：

ⅠⅡ

D[砷原子的结构示意图应为，故A错误；每个BFeq\o\al(－,4)中形成一个配位键，氟原子供应弧对电子，箭头指向B，故B错误；HF分子间的氢键，通常用“…”表示，故C错误；丙氨酸分子中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连接—CH3和氢原子，该原子为手性碳原子，该分子为含有手性碳原子的分子，存在手性异构体，故D正确。]

4．下列有关σ键和π键的说法正确的是()

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的主动参与者

B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D．在全部分子中，σ键都比π键坚实

A[一般π键比σ键活泼，所以含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的主动参与者，A正确；在分子形成时，为了使其能量最低，首先形成比较稳定的σ键，可能形成π键，故B错误；s轨道呈球形对称，s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，故C错误；一般σ键比π键坚实，但有特殊状况，如在氮气分子中三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，故D错误。]

5．下列关于NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三种微粒的说法不正确的是()

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NHeq\o\al(＋,4)NH3NHeq\o\al(－,2)

C[每个NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)所含有的电子数都为10，故A正确；NHeq\o\al(＋,4)中氮原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋eq\f(5－1－4×1,2)＝4，接受sp3杂化，NH3分子中氮原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，接受sp3杂化，NHeq\o\al(－,2)中氮原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋eq\f(5－1×2＋1,2)＝4，接受sp3杂化，故B正确；NHeq\o\al(＋,4)的空间构型为正四面体结构，NH3的空间构型为三角锥形，NHeq\o\al(－,2)的空间构型为V形，故C错误；NHeq\o\al(＋,4)中的N不含孤电子对，NH3中的N含1对孤电子对，NHeq\o\al(－,2)中的N含2对孤电子对，含有的孤电子对数越多，键角越小，所以键角大小关系：NHeq\o\al(＋,4)NH3NHeq\o\al(－,2)，D正确。]

6．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()

A．它们互为等电子体，碳原子均实行sp2杂化

B．CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，空间结构均为正四面体形

C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子实行sp2杂化，全部原子共面

D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中含有离子键

C[CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)的原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋的原子个数相等且价电子数相等，互为等电子体，空间结构相像，为三角锥形，中心原子均实行sp3杂化，故B错误；CHeq\o\al(＋,3)中中心原子的价层电子对数为3＋eq\f(4－1－3,2)＝3，且不含孤电子对，所以碳原子实行sp2杂化，为平面三角形，全部原子共面，故C正确；CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物CH3OH中只含共价键不含离子键，故D错误。]

7．泽维尔探讨发觉，当