2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案 .pdfVIP

2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案

第26讲弱电解质的电离平衡

考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质

在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡

1.弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质

主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率

和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征

①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电

离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使

电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可

使电离平衡向电离方向移动。如：

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对

CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶

质分子(√)

(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，

表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)

(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液

中存在BOH===B＋＋OH－(×)

(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增

大(×)

(5)25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均

减小(×)

(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)

解析(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，NH3·H2O电离

出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平

衡状态。(3)由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以

BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHB＋＋OH－。(4)都不

一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，

c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而

不能“消除”这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；

加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、

c(H＋)都比原

平衡时要小。(5)CH3COOH溶液稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)

减小，但c(OH－)会增大。

(6)CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡向右移动，但

CH3COOH的电离度减小。

1.25℃时，稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有

离子浓度都降低吗？请阐述判断的理由

____________________________________________________________________。

答案不是，c(CH3COO－)、c(H＋)降