2024-2025高二化学人教版选择性必修一专题四 酸碱中和滴定的拓展应用-【提分必备】 （解析版）.doc

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专题四酸碱中和滴定的拓展应用

(建议用时：45分钟)

1．（2023·北京市第十二中学高二期末）下列操作或仪器名称不正确的是

A．排出滴定管内气泡 B．读取滴定管读数

C．锥形瓶无需用待测液润洗 D．酸式滴定管

【答案】D

【解析】

A．把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确；

B．读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确；

C．图中所指仪器名称为锥形瓶，无需用待测液润洗，C操作正确；

D．图为碱式滴定管，D名称错误；

答案为D。

2．（2023·浙江省嘉善中学高二月考）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；

③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；

⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

以上操作中错误的是

A．①②⑥ B．①②③

C．①⑤⑥ D．②③④

【答案】C

【解析】①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故①错误；

②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故②正确；

③用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故③正确；

④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸，便于观察变色点，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故④正确；

⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故⑤错误；

⑥指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故⑥错误；

故错误的有：①⑤⑥，故选：C。

3．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()

A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA

【答案】B

【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2NA，故D错误。

4．（2023·江苏高二期中）下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液

【答案】D

【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；

B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误；

C．图3为酸性滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误；

D．滴定管的精确度为0.01mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；

故合理选项是D。

5．（2023·江苏高二期中）常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是

A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3

【答案】C

【解析】A．滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；B．NaOH与H