2024-2025高二化学人教版选择性必修一专题四 酸碱中和滴定的拓展应用-【提分必备】（原卷版）.docVIP

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专题四酸碱中和滴定的拓展应用

(建议用时：45分钟)

1．（2023·北京市第十二中学高二期末）下列操作或仪器名称不正确的是

A．排出滴定管内气泡 B．读取滴定管读数

C．锥形瓶无需用待测液润洗 D．酸式滴定管

2．（2023·浙江省嘉善中学高二月考）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；

③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；

⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

以上操作中错误的是

A．①②⑥ B．①②③

C．①⑤⑥ D．②③④

3．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()

A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA

4．（2023·江苏高二期中）下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液

5．（2023·江苏高二期中）常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是

A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3

6．(双选)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()

A．利用H＋＋OH－===H2O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙——黄色

B．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3百分含量：淀粉——蓝色

C．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——血红色

D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

7．已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。

请回答下列问题：

(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为___。

(甲)(乙)

(2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用右图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视__________直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是________________________________

_______________________________________________________________。

(3)软锰矿中MnO2的质量分数为________。

(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________(填选项)。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视