3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用 课件 (共36张PPT)高二上学期化学苏教版（2024）选择性必修1.pptxVIP

专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用

1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2．学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。【学习目标】

交流讨论可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。

实验探究沉淀的转化实验?实验现象化学方程式实验1实验2实验3有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)NaCl一定过量实验关键：第一步中Ag＋的必须反应完全！！

◢注意事项◣①滴加NaCl溶液需过量。如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。②本实验不能证明Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。③比较Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，也可在等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。

交流讨论1．若将实验2加少量KI溶液后的试管静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，请预测观察到的现象，并分析该现象产生的原因？实验2中，加入KI溶液，发生的反应为AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，上层清液中c(Cl-)较大，滴加AgNO3溶液，Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀。2．20℃时，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为1.4×10-4g，2.1×10-7g，6.3×10-16g，根据它们溶解能力的差异，说明产生上述现象的原因。AgCl＞AgI＞Ag2S

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(s)KI=I-+K++AgI(s)2AgI(s)2Ag+(aq)+2I-(aq)Na2S=S2-+2Na++Ag2S(s)加入KI溶液，生成更难溶的AgI，促使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。加入Na2S溶液，生成更难溶的Ag2S，促使AgI的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度减小，促使AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转化为Ag2S的原理相同。

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般而言，溶解能力相对较强的物质容易转化为溶解能力较弱的物质。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。沉淀的转化沉淀沉淀Ksp变小溶解度更小?AgClAgIAg2SKsp（25℃）1.8×10－108.3×10－176.3×10－50

(1)一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，Ksp越小的越先沉淀。(2)当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为已完全沉淀。

沉淀转化原理注意事项

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示：下列叙述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同?AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.3×10－176.3×10－50C说明：a.同离子效应对平衡的影响。b.在含相同离子不同难溶物的饱和体系中，Ksp不同，其同一离子的浓度大小不同。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子