2020高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第4讲沉淀溶解平衡教案新.pdfVIP

第4讲沉淀溶解平衡

见《自学听讲》P165

一、难溶电解质的溶解平衡

1.定义:在一定条件下,当①的速率和②的速率相等时,得到该沉淀的饱

和溶液,这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。

2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因此它具有化学平衡的一切特征。

“动”:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。

“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。

“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。

“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。

3.影响因素

(1)内因:③。

(2)外因:

外因对溶解平衡的影响

大多数难溶电解质的溶解平衡是④反应,升高温度,溶解平衡向⑤的

温度

方向移动

浓度加水稀释,溶解平衡向⑥的方向移动

同离子

向平衡体系中加入相同离子,溶解平衡⑦移

效应

化学反若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时,溶解平衡⑧

应移

+-

改变条件对平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)的影响

改变平衡移移动原因平衡平衡时

1

-

条件动时c(Cl)

+

方向c(Ag)

溶解过程

⑩,升温

升温⑨增大

后向吸热方

向移动

加水后平衡

向

加水不变

的方向移

动

已经是饱和

加

溶液,加入后不变

AgCl(s)

无影响

加增大溶液中

左移减小

-

NaCl(s)c(Cl)

加

增大溶液中

AgNO(s左移减小

3

+

c(Ag)

)

(续表)

平衡移平衡

改变平衡时

动移动原因时