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高三化学第1阶段复习80课时导学案

第48课时电离平衡

一、知识回顾与记忆

1、强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

共同特点

电离程度

存在形式

化合物类型

2、弱电解质的电离平衡

+-

（1）如何判断CHCOOHH+CHCOO已达到平衡状态？

33

（2）电离平衡程度的表示方法

1）电离平衡常数

+-

例如：弱酸的电离平衡CHCOOHH＋CHCOOK=____________________

33a

弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越

_________；反之，酸性越__________。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电

离常数分别为：

-4-1-5-1-10-1

K(HF)＝6.8×10mol·LK(CHCOOH)=1.7×10mol·LK(HCN)＝6.2×10mol·L

aa3a

K的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：。

a

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。例如：NHH·ONH+＋OH-

324

K=___________________________

b

2）电离度=__________________________。

3)水的离子积为_______________________。

3、影响弱电解质电离平衡移动的因素

（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。

即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。

思考：此规律用电离平衡常数如何解释？

（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。

（3）加入其它电解质

1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；

2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。

二、方法掌握与训练

【方法精要】判断强电解质和弱电解质的方法

⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电

能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。

⑵有些化合物（如BaSO、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全

4

电离。

1厦门市2012届高三化学指导组

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（3）外界条件改变对电离平衡的影响

电离平衡同化学平衡一样，也属于动态平衡。改变外界条件(如浓度、温度)，电离平衡

会发生移动，平衡