2.3.2氧化剂和还原剂-高一化学同步学与练（鲁科版必修第一册）（原卷版）.docxVIP

第二章元素与物质世界

第三节氧化还原反应

第2课时氧化剂和还原剂

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.熟知常见的氧化剂和还原剂。

2.知道氧化性与还原性强弱的比较方法

重点：会辨别氧化剂和还原剂。

难点：氧化性与还原性强弱的比较。

一、氧化剂和还原剂的相关概念

（1）氧化剂

①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价的反应物

②反应：发生反应

③性质：具有性

④产物：得到产物

（2）还原剂

①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价的反应物

②反应：发生反应

③性质：具有性

④产物：得到产物

二、常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂及还原产物

氧化剂

还原产物

含较高价态元素的含氧酸

浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3

NO2、SO2、NO

含较高价态元素的盐

KMnO4、KClO3、

FeCl3

Mn2+、Cl－、Fe2+

含高价态元素的氧化物

MnO2

Mn2+

（2）常见还原剂及氧化产物

还原剂

氧化产物

活泼金属单质

Al、Fe、Zn

Al3+、Fe2+、Zn2+

某些非金属单质

H2、C

H2O、CO2

【易错提醒】

（1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质

①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4；

②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2,还原剂是H2O。

（2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质

①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S；

②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物和还原产物都是NaNO2。

（3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是氯，被还原的元素是锰；

②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素和被还原的元素都是硫。

（4）可能有多种元素同时被氧化或被还原

①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，铜和硫元素被氧化，氮元素被还原；

②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，氮和硫元素被还原，碳元素被氧化。

三、氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律

2.强弱规律

结论：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

3.先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

4.价态规律

(1)同一氧化还原反应，化合价有升有降，化合价升高的总和＝化合价降低的总和

(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

(3)最高价、最低价和中间价态

【易错提醒】

（1）当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等；

（2）当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；

（3）当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。

1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()

(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()

(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()

(4)还原剂失去电子具有氧化性()

(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()

(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()

(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强()

(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()

(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋()

(10)经反应2H2O2eq\o(=====,\s\up7(△))2H2O＋O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子()

2．分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3

氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。

(2)2KMnO4eq\o(=