2024_2025学年新教材高中化学专题综合测评4硫与环境保护含解析苏教版必修第一册.docVIP

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专题综合测评(四)硫与环境爱护

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是()

A.该日空气首要污染物是PM2.5

B．该日空气质量等级属于优

C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

C[首要污染物是指污染最重的污染物，依据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10,A错误；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，B错误；机动车尾气中含有NO2、CO,C正确；PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径仅有2.5微米，PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，D错误。]

2．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()

A．酸性 B．还原性

C．氧化性 D．漂白性

B[将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘接着与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。]

3．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马闻名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()

A．①③ B．②③

C．①④ D．②④

C[潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。]

4．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是()

A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．浓盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度的上升而降低

A[浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸汲取水分并放出大量的热，使溶液的温度上升，加快了HCl的挥发。]

5．向蔗糖中加入浓硫酸时，发生了如下改变，此过程中没有体现出浓硫酸的()

A．酸性 B．脱水性

C．强氧化性 D．吸水性

A[向蔗糖中加入浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的SO2气体，该过程中浓硫酸体现脱水性、吸水性和强氧化性，不表现酸性。]

6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()

A．CO B．SO2

C．HCl D．CO2

B[CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。]

7．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()

A．该试验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．该试验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增加

D[向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，还原剂是SO2，化学方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，故最终生成的沉淀是BaSO4。由于反应生成了H＋，溶液酸性增加。综上所述，D项正确。]

8．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某探讨小组设计了如下试验(已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)I－Cl－)。

eq\x(酒样)eq\o(――――――→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do14(边通N2边煮沸))eq\x(气体)eq\o(――→,\s\up7(试剂A),\s\do14(汲取))eq\x(溶液)eq\o(――→,\s\up7(试剂B),\s\do14(滴定))eq\x(数据处理)

下列说法不正确的是()

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

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