2020创新设计高三化学配套课件学案第八章水溶液中的离子平衡第3讲.pdfVIP

第3讲盐类的水解

【2020·备考】

必威体育精装版考纲:1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要

因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。

核心素养:1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角

度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据

推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立

模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

考点一盐类的水解及其规律

（频数:★★★难度:★★☆）

名师课堂导语盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合

弱电解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离

子浓度大小的变化分析是重点，复习时加以关注。

1.定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。

2.实质分析

3.特点

4.类型及规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

溶液的

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的pH

酸碱性

强酸强碱盐NaCl、NO否中性pH＝7

3

NHCl、

4

强酸弱碱盐是NH＋、Cu2＋酸性pH7

4

Cu（NO）

32

CHCOONa、CHCOO－、

33

弱酸强碱盐是碱性pH7

NaCOCO2－

233

越弱越水解的理解:如相同浓度的CHCOONa、NaCO、NaHCO溶液碱性强弱，

3233

是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性

CHCOOHHCOHCO－，故对应盐溶液的碱性:NaCO溶液NaHCO溶

3233233

液CHCOONa溶液。

3

5.水解方程式的书写

（1）一般要求

＋＋

如NHCl的水解离子方程式为NH＋HONHH·O＋H。

44232

（2）三