3.4.2沉淀溶解平衡（沉淀溶解平衡原理的应用）(分层练习)--高二化学（苏教版选择性必修第一册）（原卷版）.docxVIP

3.4.2沉淀溶解平衡

（沉淀溶解平衡原理的应用）基础知识清单

基础知识清单

一、沉淀的转化与溶解

1．沉淀的转化

实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化

实验操作

实验现象

有沉淀析出

沉淀转化为沉淀

沉淀转化为沉淀

实验结论

①AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，②AgI沉淀又可转化为Ag2S沉淀

(1)根据实验现象可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是。

(2)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度，促使AgCl的沉淀溶解平衡向，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转化为Ag2S的原理相同。

(3)沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－Ag2S(s)＋2I－。

转化的实质：。

转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积Ksp。

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：

CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的COeq\o\al(2－,3)浓度不断减小，平衡向的方向移动。

②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式：、、。

③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将、、

(填“溶解”或“不溶解”)。

二、沉淀的生成与转化在生产和科研中的应用

1．沉淀的生成

(1)沉淀生成的应用。

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)沉淀的方法。

①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：

②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：。

b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：。

c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向的方向移动。

2．沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理。

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。

(2)沉淀溶解的方法。

①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。

如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为，当加入盐酸后发生反应：，c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，溶解平衡向方向移动。

②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为。

3．沉淀转化

(1)锅炉除水垢。

水垢CaSO4(s)eq\o(――→,\s\up9(Na2CO3))CaCO3(s)eq\o(――→,\s\up9(盐酸))Ca2＋(aq)

有关化学方程式：

、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2)自然界中矿物的转化。

如原生铜硫化物eq\o(――→,\s\up11(氧化),\s\do4(淋滤))CuSO4(溶液)eq\o(――→,\s\up11(ZnS),\s\do4(PbS))CuS(铜蓝)

有关化学方程式：

，