2024-2025高二化学人教版选择性必修一专题五　电解质溶液中离子浓度的关系-【提分必备】（解析版）.doc

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专题五电解质溶液中离子浓度的关系

(建议用时：45分钟)

1．(2023乌鲁木齐八中高二月考)25℃时，某酸性溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是()

A．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

C．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成

D．该溶液中c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)

【答案】C

【解析】

A．根据电荷守，加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；

B．等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合，恰好生成氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性，故B正确；

C．氨水是弱碱，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；

D．根据电荷守恒，该溶液中c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；

2．(2023高三全国卷地区1月联考)常温下，用0.01mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20mL0.01mol/L的两种酸HA、HB，滴定曲线变化趋势都与如图相似(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是

A．可通过a点pH大小判断两种酸的酸性强弱

B．b点时可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)

C．若HA为弱酸，c点时V(NaOH)20mL

D．d点时可能存在c(A-)=c(B-)c(Na+)

【答案】B

【解析】A．两种酸的浓度相同时，a点pH越小，说明酸的电离程度越大，则酸性越强，A正确；

B．b点时加入NaOH溶液体积为10mL，所得溶液的溶质为等物质的量的NaB和HB，根据物料守恒b点时：可能存在c(HB)+c(B-)=2c(Na+)，故B错误；

C．若HA为弱酸，滴入20mL氢氧化钠溶液时溶质为NaA，A?发生水解使溶液显碱性，需要减少氢氧化钠的滴入量才能使pH=7，故c点时，故C正确；

D．d点滴入氢氧化钠体积为30mL，若HA和HB同为强酸，则存在，故D正确；

答案为B。

3．（2023广东省惠州市高三第三次调研）25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是()

A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B．直线Ⅰ中X=

C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

【答案】B

【解析】H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，随着碱的不断滴入，溶液的pH不断增大；当H2C2O4完全反应后，HC2O4-与NaOH发生反应HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以直线Ⅰ为X=，直线Ⅱ为X=。A.在pH=4.19点，Ka2(H2C2O4)==10-4.19，A正确；

B.由以上分析可知，直线Ⅱ中X=，B错误；

C.在NaHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-

由水电离出的c(OH-)=c(H+)，则溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4)，从而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；

D.直线Ⅰ，lgX=0时，pH=1.22，pH=0时，lgX=1.22(由平衡常数进行计算)，从而得出其斜率为1；采用同样的方法，可求出直线Ⅱ的斜率为1，D正确。

4．(2023济南外国语学校高三月考)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()

A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)c(NH)c(SO)

C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④①②③

D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)

【答案】D

【解析】A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒为：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判断离子难度大小，故A错误；

B．液呈中性时，c(H＋)＝c(OH?)，根据电荷守恒可知