2024-2025高二化学人教版选择性必修一第二单元培优练（原卷版）.docVIP

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姓名：班级

第二单元化学反应速率与化学平衡

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能改变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH=ΔH2-ΔH1

2．在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D

C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

3．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H22NH3的平衡常数为

A．4 B．2 C．1 D．0.5

4．）实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中，正确的是

A．，B．，C．，D．，

5．下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

6．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：

实验

编号

温度

℃

催化剂用量g

酸性KMn04溶液

H2C2O4溶液

KMn04溶液褪色平均时间(min)

体积(mL)

浓度(mol·L-1)

体积(mL)

浓度(mol·L-1)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列说法不正确的是

A．a12.7

B．b6.7

C．用KMnO4表示该反应速率，(实验3)(实验1)

D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

7．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号

温度()

浓度()

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

200

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

8．在100℃条件下，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是

A．压强不再变化 B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时

C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化

9．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的

A．分子数 B．质量 C．颜色 D．平均相对分子质量

10．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1

B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1

C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小

D．5min时容器内气体总的物质的量为2.5mol

11．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法不正确的是

A．催化还原为放热反应

B．过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性

C．过程III的化学方程式：

D．反应过程中，反应物为、、，、为中间产物

12．在10L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数