第二节 水的电离和溶液的pH 4.ppt

（一）酸碱中和滴定的原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。三、酸碱中和滴定?1、中和反应的实质是：H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)酸酸碱碱VcVc=若为一元酸碱,得:例：教材P68例题例如：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？量取一定体积c(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]待测定已知0.1000mol/L实验关键：准确测量参加反应的两种溶液的体积一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱（或酸）来滴定：当滴入最后一滴或半滴碱液（或酸液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。2、滴定终点的判断—酸碱指示剂（二）酸碱中和滴定1、仪器：酸式(碱式)滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶[关于滴定管]（教材P91）结构：用途：精确地放出一定体积的溶液。分酸式、碱式两种。﹡标识标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度在上方，越往下读数越大，最下端无刻度）﹡最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL碱式滴定管不能装酸性和氧化性物质。酸式滴定管不能装碱性溶液；酸式滴定管碱式滴定管聚四氟乙烯活塞的滴定管可酸碱通用2、试剂：标准液、待测液、指示剂3、滴定步骤②水洗：滴定管和锥形瓶③润洗：④加液：①检漏：⑤排气、调液、读数检验滴定管是否漏液注意：不能润洗锥形瓶⑦滴定：左手---控制活塞开关右手---向一个方向振荡锥形瓶眼---锥形瓶中颜色变化⑧读数⑨重复实验2~3次⑩计算?3-5mL液体，2-3次液面位于“0”刻度以上2~3cm处（体积估读到0.01mL）（最后半滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化为止。）⑥取液、加指示剂排气?P91（三）中和滴定误差分析例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液c(NaOH)=c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]标准液：HCl待测液：NaOH1、仪器洗涤：①碱式滴定管水洗后未润洗：――偏低――标准液溶液降低，V[HCl(aq)]↑――偏高②酸式滴定管水洗后未润洗：③锥形瓶水洗后用NaOH溶液润洗：――锥形瓶中待测液的物质的量增大，V[HCl(aq)]↑――偏高课后作业2、《升华》P81~87知识点3、知识点4（例题6不做）1、复习本节课知识