第三节 水的电离和溶液PH值3.ppt

例：常温下，pH=3的醋酸稀释100倍，pH变为多少？（2）弱酸、弱碱溶液稀释例：常温下，pH=10的氨水稀释100倍，pH变为多少？（1）等物质的量浓度的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：例如：物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH的溶液比较内容溶液中的c(H+)pH稀释100倍后的pH等体积时中和碱的能力0.01mol·L-1的HCl0.01mol·L-1的CH3COOH0.01mol·L-10.01mol·L-1＝22＝44二者相等加水稀释倍数c(H+)加水稀释倍数PH讨论：（2）等pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：例如：pH均为2的HCl和CH3COOH的溶液比较内容溶液中的c(H+)c(酸)稀释100倍后的pH等体积时中和碱的能力pH为2的HClpH为2的CH3COOH0.01mol·L-10.01mol·L-1＝44HClCH3COOH0.01mol·L-10.01mol·L-1加水稀释倍数c(H+)加水稀释倍数PH2、两溶液相混合（1）酸-酸混合例：pH=2和pH=4的强酸等体积混合，求混合溶液的pH。前提：稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积等于分体积之和（体积差忽略不计）。思路：H+的物质的量守恒,先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。注意：若两强酸等体积混合，当两溶液中c(H+)相差102及其以上时，可忽略离子浓度小的溶液中溶质，混合后溶液pH=pH小+0.3（2）碱-碱混合例：常温pH=8和pH=10的强碱等体积混合，求混合溶液的pH。先求出混合后溶液的c(OH-)，再求pH。思路：OH-的物质的量守恒，×注意：若两强碱等体积混合，当两溶液中c(H+)相差102及其以上时，混合后溶液pH=pH大—0.3（3）强酸、强碱溶液混合(以下均为常温)例：pH=3和pH=11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。例：pH=3和pH=12的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。例：pH=2和pH=11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的离子若n(H+)=n(OH-)溶液为中性，pH=7若n(H+)n(OH-)溶液为酸性，pH7若n(H+)n(OH-)溶液为碱性，pH7若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，再求pH。注意：若V1=V2或是V酸=V碱，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。2、25℃pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:93、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸4、常温下,下列各组溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定大于7的是（）A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.1mol·L-1的碱性溶液等体积混合D、pH=9的某溶液稀释100倍课后作业2、《周练》P111课时21、复习本节课知识