原子结构 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

原子结构

第四章物质结构元素周期律

1.认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系

2.掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图

人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的_________，是坚实的、不可再分的_______。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的_____，其中镶嵌着许多_____，中和了正电荷，从而形成了_____原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带___________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

基本粒子

实心球

粒子

电子

中性

正电荷的核

原子的全部质量

不同的轨道

(4)1913年玻尔原子模型：______在原子核外空间的__________上绕核做_____________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有___________。

电子

一定轨道

高速圆周运动

确定的轨道

一、原子的结构

原子

原子核

核外电子：

中子：

质子：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

带正电荷

不带电

带负电荷

一个电子的质量：9.10956×10-31kg

一个质子的质量：1.67262×10-27kg

一个中子的质量：1.67492×10-27kg

原子的质量主要集中在原子核上

12C原子质量的1/12为1.66113×10-27kg

质子的相对质量约为1

中子的相对质量约为1

一、原子的结构

(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

1.质量数

(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。

原子

质子数(Z)

中子数(N)

质量数(A)

C

6

6

O

8

8

Na

11

12

12

16

23

练习：将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入下表

一、原子的结构

2.原子符号

表示的意义是质子数为Z，质量数为A的X元素的一种_____。

原子

±a

x±

b

质子数=(原子)核外电子数

=原子序数=核电荷数

质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

阴、阳离子电子数的计算方法：

阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数

阳离子：核外电子数=质子数-离子电荷数

几个重要的等式

[提醒]并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。

2008年，冲绳科学技术大学院大学的科学家们用他们的“飞秒照相机”成功地首次拍到了材料内部电子的运动轨迹，再度实现了突破。

一、原子的结构

在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

3.核外电子排布——能量规律

【思考】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？

核电荷数

元素名称

元素符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

He

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

(1)最外层最多能容纳的电子数是多少？K层做最外层，最多能容纳多少电子数？

(2)次外层最多容纳的电子数是多少？

(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？

原子核外电子分层排布规律

能量规律

数量规律

核外电子总是尽可能先排布在的电子层上，然后依次排布在的电子层上。

能量最低

由内向外

能量较高

即按K→L→M→N……顺序排列。

试写出原子序数为9、20的元素原子核外电子排布

①原子结构示意图

例：判断下列原子结构示意图是否正确？

×

×

√

×

①离子结构示意图

如:Na+；Cl-。

练习：今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子

D

2.画出1～20号元素中满足下列条件的元素的原子（离子）结构示意图。

（1）原子核外M层比L层少2个电子的原子；

（2）与Ar电子层结构相同，带1个单位正电荷的离