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人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能
第二节课时1电解原理
学习目标
1.会描述电解池的工作原理，以变化观念书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法，培养科学探究与创新意识。
自主预习
【实验4-2】
实验现象：。
。
实验原理：
-
(1)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子作，即Cl向极迁移，
2+
Cu向极迁移。
(2)a极电极反应式是，b极电极反应式是，总反应式是。
(3)结论：在外接电源存在的条件下，借助电解池将剂的电子转移给剂。
电解原理：
1.电解是使电流通过溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起反应的
过程。
2.电解池(也称电解槽)是将转化为的装置。
3.电极名称
(1)阴极：与电源相连的电极，发生反应;
(2)阳极：与电源相连的电极，发生反应。
【思考与讨论】电解池的阴、阳极与电极材料的活性是否有关?
。
4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入溶
液或熔融中，形成。
5.电子和离子移动方向
(1)电子：从电源极流向电解池的极，从电解池的极流向电源的极。
(2)离子：阳离子移向电解池的极；阴离子移向电解池的极。
【思考与讨论】用惰性电极(如石墨棒)电解水时，往往向水中加入稀硫酸的目的是什么?
。
【拓展】
1.电解池阴、阳极的判断
2.电极产物的判断
(1)阳极产物的判断：首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解，
溶液中的阴离子不失去电子。如果是惰性电极，则要看溶液中阴离子的失电子能力，根据阴
2------
离子的放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序：SIBrClOH含氧酸根F。
(2)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：
+2+3+2++2+2+2++
AgHgFeCuH(浓度大时)SnFeZnH(浓度小
3+2++2++
时)AlMgNaCaK。
3.用惰性电极电解电解质溶液的基本类型
溶液复原
电解质及类别电极反应式电解物质pH变化
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