2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质测评含.docxVIP

PAGE

9-

第3课时原子结构与元素的性质

课后篇素养形成

合格考达标练

1.人体体液中钠离子与钾离子的浓度差变更是神经冲动传递的物质基础。钠和钾都属于碱金属。下列与碱金属元素有关的比较不正确的是()

A.锂与水反应不如钠与水反应猛烈

B.还原性:KNa,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:LiNaK

D.碱性:LiOHNaOHKOH

答案B

解析锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠猛烈,A项正确;还原性KNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点慢慢降低,即LiNaKRbCs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性慢慢增加,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增加,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,D项正确。

2.(2024湖北天门、潜江、应城高一期中联考)下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是()

①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点依次上升,密度依次增大

②随着核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点依次降低,密度依次减小

③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1

④碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

⑤依据同族元素性质的递变规律推想At与H2化合较难

⑥依据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

⑦卤素按F、Cl、Br、I的依次其非金属性慢慢减弱的缘由是随着核电荷数增加,原子核外电子层数增多,原子半径增大起主要作用

A.①②③⑤ B.①③④⑦

C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑦

答案C

解析①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔点、沸点依次上升,密度依次增大,①正确;②随着核电荷数的增加,碱金属元素原子半径依次增大,单质熔、沸点依次减小,密度呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,②错误;③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1,③正确;④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增加,加热时与氧气反应,锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等,④错误;⑤同主族元素从上到下非金属性依次减弱,单质与氢气的化合实力依次减弱,砹是第六周期卤族元素,则At与H2化合较难,⑤正确;⑥F、Cl、Br、I的非金属性慢慢减弱,则对应单质的氧化性依次减弱,离子的还原性依次增加,即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增加,热稳定性依次减弱,⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数慢慢增大,电子层数增多,原子半径增大,非金属性慢慢减弱,⑦正确。综上所述,①③⑤⑦正确。

3.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱

C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大

D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定

答案A

解析F2与水反应不能用X2+H2OHXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没有必定联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。

4.(2024河南林州一中高一调研)下列关于碱金属的叙述中,不正确的是()

A.钾元素比钠元素的金属性强

B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C.钠原子比钾原子易失电子

D.碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而降低

答案C

解析碱金属元素随着原子序数的增大,金属性慢慢增加,故A正确;钾的焰色为紫色,钠的焰色为黄色,故B正确;钾的金属性比钠强,钾比钠简洁失去电子,故C错误;碱金属元素从上到下随着原子核外电子层数的增加,其单质的熔点依次降低,故D正确。

5.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是()

A.无法确定X、Y、Z各为何种元素

B.均为非金属元素

C.Y为氯元素

D.X元素形成的单质有很强的氧化性

答案B

解析由于第一周期只有两种元素,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。

6.(2024四川乐山十校高一期中)下列关于元素金属性、非金属性强弱推断不正确的是()

A.高温下2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:CSi

B.碱性:KOHMg(OH)2,说明金属性:KMg

C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:FCl

D.氧化性:Cu2+Na+,说明金属性:NaCu

答案A

解析A项中反应比较特殊,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳特殊稳定又能脱离反应体系,与非金属性无关,