2.2.2化学反应的方向与限度（化学平衡状态）（原卷版）.docxVIP

2.2.2化学反应的方向与限度

（化学平衡状态）基础知识清单

基础知识清单

一、可逆反应

1.定义

在相同条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。

2.表示方法

可逆反应方程式用“”连接，把从左向右进行的反应称为，把从右向左进行的反应称为。

3.特点

(1)同一条件下，正反应和逆反应。

(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质。

(4)反应达到限度时，反应。

二、化学平衡状态

1.化学平衡的建立

(1)化学平衡的建立过程。

实例：以N2＋3H22NH3为例

N2＋3H22NH3

反应物浓度

v正

生成物浓度

v逆

开始时

c(N2)

c(H2)

进行中

c(N2)

c(H2)

平衡时

c(N2)

c(H2)

(2)化学平衡建立的浓度—时间图像和速率—时间图像。

2.化学平衡状态

当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的不再随时间而发生变化，称之为化学平衡状态。

3.化学平衡状态的特征

4.化学反应达到平衡状态的判断方法

1．直接标志

(1)v正＝v逆

①同一种物质的生成速率等于；

②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率和消耗速率之比等于；

③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于。

(2)各组分的浓度保持一定

①各组分的浓度时间的改变而改变；

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数时间的改变而改变。

2.间接标志——“变量不变”

(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体分子数不等的反应)。

(2)对于反应混合物中存在有颜色物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。

(3)根据平均摩尔质量(即平均相对分子质量)计算公式?M＝eq\f(m(气总),n(气总))，若?M在反应过程中是一变量，则平均摩尔质量(平均相对分子质量)保持不变，反应达到平衡状态。

(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

课后分层练

课后分层练

1．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

A．N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1

B．N2为0.15mol·L－1

C．N2、H2均为0.18mol·L－1

D．NH3为0.4mol·L－1

2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时可能存在的数据是()

A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1

B．SO3为0.25mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1

D．SO3为0.4mol·L－1

3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是()

A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B．反应物和生成物浓度相等

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量

4．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)

5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()

①X2为0.2mol·L－1②Y2为0.1mol·L－1

③Z2为0.3mol·L－1④Y2为0.6mol·L－1

A．①