2020届高考化学专题三第14讲水溶液中的离子平衡教案(含解析)_图文.pdfVIP

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第14讲水溶液中的离子平衡

[考纲·考向·素养]

考纲要求热点考向核心素养

(1)了解电解质的概念，了解强电宏观辨识与微观探析：从宏观物质和微观

解质和弱电解质的概念粒子相结合的视角认识。电解质在水溶液

(2)理解电解质在水中的电离以及(1)弱电解中发生的反应及溶液中微粒间的关系。

电解质溶液的导电性质的电离平证据推理与模型认识：以滴定曲线和反应

(3)了解水的电离、离子积常数衡过程为载体，正确推理分析曲线上“关键

(4)了解溶液pH的含义及其测定(2)水的电点”满足的不等和守恒关系，建立解决电

方法，能进行pH的简单计算离和溶液的解质溶液图像题的思维模型。

(5)理解弱电解质在水中的电离平酸碱性变化观念与平衡思想：从平衡的角度讨论

衡，能利用电离平衡常数进行相关(3)盐类水溶液中微粒满足的“电荷守恒”、“物料

计算解、粒子浓守恒”的微粒间的多少关系，从变化的观

(6)了解盐类水解的原理、影响盐度比较念理解外界条件改变对电离平衡及水解平

类水解程度的主要因素、盐类水解(4)难溶电衡产生的影响。

的应用解质沉淀溶科学态度与社会责任：具有理论联系实际

(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平解平衡的观念，将电离和水解理论应用于解决生

K

衡。理解溶度积()的含义，能进产、生活中的实际问题，正确解释一些变

sp

行相关的计算化。

1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)

－1＋－

(1)常温时，0.1mol·L氨水的pH＝11.1：NH·HONH＋OH(√)

324

(2)LiHPO溶液中存在3个平衡(×)

24

－1－1c

(3)0.2mol·LCHCOONa与0.1mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：(CHCOO

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－c－cc＋

)＞(Cl)＞(CHCOOH)＞(H)(√)