2024_2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元第1课时元素周期律测评含解析.docxVIP

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第1课时元素周期律

课后篇素养形成

合格考达标练

1.下列说法正确的是()

A.元素性质的周期性变更是指原子半径、元素的主要化合价及元素金属性和非金属性的周期性变更

B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数

C.从Li到F、从Na到Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1价到+7价的变更

D.电子层数相同的原子,其最外层电子数均从1个递变到8个

答案A

解析氧元素一般不显正价,F无正价,B、C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。

2.随着原子序数递增,元素的性质呈周期性变更的根本缘由是()

A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变

B.元素原子的最外层电子数依次增多

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变更

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变更

答案C

解析元素周期律是元素原子核外电子排布随着原子序数的递增发生周期性变更的必定结果。

3.下列各组化合物的性质比较中,不正确的是()

A.酸性:H2SO4H3PO4

B.碱性:NaOHMg(OH)2

C.稳定性:H2OHF

D.半径:F-Na+

答案C

解析元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性H2SO4H3PO4,A正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性NaOHMg(OH)2,B正确;元素的非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,则稳定性H2OHF,C错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越多半径越小,则半径大小:F-Na+,D正确。

4.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是()

A.最高正价:NF

B.金属性强弱:KNa

C.氢化物稳定性:H2SHCl

D.碱性强弱:NaOHMg(OH)2

答案C

解析N元素最高正价为+5价,而F无正价,A错误;最外层电子数相同时,核电荷数越大,元素的金属性越强,金属性NaK,B错误;电子层数相同时,核电荷数增大,元素的金属性减弱,非金属性增加,则气态氢化物稳定性H2SHCl,最高价氧化物对应水化物碱性NaOHMg(OH)2,D错误,C正确。

5.已知下列原子的半径:

原子

N

S

O

Si

半径r/(10-10m)

0.75

1.02

0.74

1.17

依据以上数据,P原子的半径可能是()

A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m

C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

答案A

解析依据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S原子之间,故选A。

6.下列排列依次不正确的是()

A.原子半径:钠硫氯

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4

C.最高正化合价:氯硫磷

D.热稳定性:硫化氢氯化氢

答案D

解析氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性,则气态氢化物的热稳定性应为氯化氢硫化氢。

7.用“”或“”回答下列问题:

(1)酸性:H2SO4H2SiO3,H2SiO3H3PO4;?

(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3;?

(3)气态氢化物稳定性:H2SPH3,H2SHCl;?

(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。?

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越;?

②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越;?

③元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越;?

④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越。?

答案(1)(2)(3)(4)

①强②强③强④弱

解析依据元素周期律推断元素金属性、非金属性强弱,再由此推断其单质及其化合物的性质。

等级考提升练

8.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变更。该图中纵坐标表示()

A.电子层数 B.最外层电子数

C.最高化合价 D.原子半径

答案B

解析依据周期性出现1~2、1~8、1~8的变更可知,纵坐标表示最外层电子数。

9.图甲和图乙表示的是1~18号元素某种性质的递变规律,下列说法正确的是()

图甲

图乙

A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价

B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)

C.图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)

D.图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)

答案D

解析氟元素没有正化合价,氧元素一般不显正价,稀有气体元素化合价为0,A项错误;随着原子序数的递增,原子半径呈现由大到小的周期性变更,B项错误;9号元素无正价,C项错误;D项正确。

10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①HC