2023届高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题专题训练2 .pdfVIP

2023届高考化学一轮专题复习元素或物质推断题专题训练

1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+

阴离子--22-

I、Br、CO3、SO4、OH

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验①：取2mL原溶液于试管中，加入少量CCl及数滴新制氯水，经振荡，CCl层呈紫红色。

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实验①：取2mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，

均无沉淀产生。

实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入NaCO溶液，有白色沉淀生成。

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已知：Br、I易溶于CCl，且Br的CCl溶液呈橙红色，I的CCl溶液呈紫红色。

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根据所学知识，回答下列问题：

(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)

(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式

___________。该反应中被还原的物质为___________(填离子符号或化学式)。

(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。

(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简

单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高

价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)YZOYXCOYZX_______

在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：。

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(4)镓(Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G

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技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a.Ga位于元素周期表第四周期①A族

b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

试卷第1页，共7页

d.HAsOHPOHNO

酸性：

34343



①废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出NO气体，同时生成HAsO和GaNO，写出该反应的

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化学方程式为_______。

Y