2020高考化学一轮复习专题4-2 富集在海水中的元素-氯(教案)含答案.pdfVIP

第二讲富集在海水中的元素—氯

考纲要求：

1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

[循着图示想一想·]

[特色特性记一记·]

1．特殊颜色：Cl——黄绿色气体

2

－－＋－

2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl、HClO、HO)、四离子(Cl、ClO、H、OH)

22

3．Cl实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理

2

4．必记五反应：

(1)Cl＋HOHCl＋HClO

22

(2)2Cl＋2Ca(OH)===

22

CaCl＋Ca(ClO)＋2HO

222

(3)Ca(ClO)＋HO＋CO===CaCO↓＋2HClO

2223

(4)Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl

22224

△

(5)MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO

2222

考点一氧化性强的非金属单质——氯气

[教材知识层面]

1．研究物质性质的基本程序

观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。

2．氯元素的原子结构

氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为

，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为

－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。

3．氯气的性质

(1)物理性质：

颜色气味毒性密度特性

黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化

注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl飘进鼻孔。

2

(2)化学性质：

①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。

点燃

a．与铁反应：2Fe＋3Cl=====2FeCl。

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点燃

b．与铜反应：Cu＋Cl=====CuCl。

22

②与非金属反应：

点燃

与H反应：H＋Cl=====2HCl，

222

＋－

③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl＋HOH＋Cl＋HClO