2024_2025学年新教材高中化学课时检测24盐类水解的应用含解析苏教版选择性必修1.docVIP

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盐类水解的应用

题型一盐类水解在生产、生活中的应用

1．化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是()

A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合运用

B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D．将海水干脆电解可获得Mg及Cl2等单质

解析：选D制备活泼金属单质Mg应接受电解熔融MgCl2的方法，D项错误。

2．下列说法中正确的是()

A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)减小

解析：选A水的电离是吸热过程，上升温度，促进水的电离，Kw增大，c(H＋)增大，pH变小，A项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，须要加入稀H2SO4抑制Fe2＋的水解，B项错误；FeCl3溶液中Fe3＋能水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，上升温度，促进水解，也能促进HCl的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3固体，C项错误；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)增大，D项错误。

3．下列依据反应原理设计的应用中不正确的是()

A．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：选D加热使水解平衡右移，碱性增加，有利于除油污，A正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热时HCl挥发，TiO2·xH2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，得不到SnCl2溶液，应当先将SnCl2溶解在盐酸中抑制其水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。

题型二盐类水解在化学试验中的应用

4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()

A．NH3·H2O B．NaOH

C．Na2CO3 D．MgO

解析：选D加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgO后，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最终可将Fe3＋除去。加入MgCO3、Mg(OH)2也能达到同样的效果。

5．试验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

A．①⑥ B．①②③④⑥

C．①②③⑥ D．①②③④⑦

解析：选B水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐，故只有⑤⑦不用橡胶塞。故选B。

6．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()

A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3

C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2

解析：选CFeCl2、FeCl3灼烧后的产物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼烧后的产物都是Na2CO3；NaAlO2灼烧后的产物为NaAlO2，AlCl3灼烧后的产物为Al2O3；Mg(