物质的量高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

物质的量的课件

通过自主学习，了解影响物质体积的因素

了解气体摩尔体积的概念，并会进行简单的计算

掌握阿伏加德罗定律及其推论

学习目标

固体气体

膨胀、体积变大

是什么呢

思考与讨论课本P521L=1000cm³

在一定条件下，Imol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论?与同学讨论。

气体

H₂

O₂

0℃、101kPa时的体积/L

液体

20℃时的体积/cm³

固体

22.4

H₂O

18.0

Fe

22.4

H₂SO₄

53.6

Al

20℃时的体积/cm³

7.12

10.0

只相同。

半

二、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量

符号：M摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的

单位：g/mol数值相等，单位不等【提醒一】摩尔质量≠相对分子质量或相对原子质量。

例：O的相对原子质量是16,则氧气的摩尔质量是32g/mol

SO₄的相对质量为96,则SO₄的摩尔质量为96g/mol

【提醒二】对于离子来说，电子的质量很小，可忽略不计

【提醒三】摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的改变而改变

关系(摩尔质量以g/mol为单位):

●Mg

●Al●P●S●CI●K●Ca

24

27

31

32

35.539

40

●H

●C●N●0●Na

常见的相对原子质量

1

12

14

16

23

342g蔗糖

63.5gCu

44g干冰

18gH₂O

1mol不同物质的质量

24gMg

65gZn

32gS

物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：

m=n×M

【解】Na₂CO₃的相对分子质量为106,摩尔质量为106g/mol。

n(Na₂CO₃)=(m(Na2CO3))/(M(Na2CO3))

=(26.5g)/(106g/mol)

=0.25mol

答：26.5gNa₂CO₃的物质的量是0.25mol。

例126.5gNa₂CO₃的物质的量是多少?

26.5gNa₂CO₃的物质的量是多少?溶于水后能电离出Na的数目是多少?

(已知：Na₂CO₃的相对分子质量为106)

该物质含有的粒子数

可称量物质的质量

÷M

×M

m/M=n=N/NA

×NA

÷NA

N

m

n

物质的量该物质含有

的粒子数

n×N

物质的量÷NA

m/M=n=N/NA

可称量物

质的质量

N

粒子数

M=

÷M

×M

质量

【牛刀小试】

1、CO₂的摩尔质量是,Cl原子的摩尔质量是。2、3molH₂O的质量是,58.5gNaCl的物质的量是。3、17g某气体含有6.02×10²个分子，则该物质的相对分子质量为：

4、54gAI³⁴含有__个铝离子，_____mol电子，_mol电荷。

【课后练习】

1、3.01×10²³个H₂S分子含有H原子约______mol。

2、0.6molNa₂SO₄含约个Na。

3、24gCH₄中含有______molC原子，约个H原子。

4、48gSO₄²含_____mol0原子，_mol质子，___mol电子。

5、9.03×10²³个H₂0分子的质量是____。

6、下列物质中，质量最大的是_______,分子数最多的是_______。

A.64gSO₂B.3.01×10²³个N₂

C.0.75molH₂SO₄D.4gNaOH

单位·

数学表达式va=Y

标准状况温度0℃,压强101kPa,气体摩尔体积

约为22.4L·mol-1,该状况可简写为STP

影响因素气体所处的温度和压强

单位物质的量的气体所占的体积

Vm

二、气体摩尔体积

定义

符号

气体摩尔体积

Lmol-1

【思考·讨论】

(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体?

提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气

体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH