2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率单元过关检测二含解析鲁教版选择性必修.docxVIP

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单元过关检测（二）

一、单选题，共14小题

1．I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol和3mol，在不同温度下发生反应：。反应10min，测得各容器内的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是

A．上升温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率

B．10min时，容器Ⅰ中

C．容器Ⅱ中的平均速率：

D．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此时

2．某化学科研小组探讨在其他条件不变时，变更某一条件对化学平衡的影响，得到如下变更规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

依据以上规律推断，下列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

3．工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是

A．运用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，可以实现100%转化

C．提高反应温度，可以加快反应速率

D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

4．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和试验结论表达均正确的是（）

A．①是其他条件确定时，反应速率随温度变更的图像，则逆反应ΔH0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变更的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是运用催化剂时的曲线

D．④是确定条件下，向含有确定量A的恒容密闭容器中慢慢加入B，达平衡时A的转化率的图象

5．已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为

A． B．?

C． D．

6．当其他条件不变时，下列说法正确的是

A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率

C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度

D．在合成氨反应中，增大N2浓度确定可以使H2的转化率达到100%

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C．标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

8．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1

B．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的削减或生成物浓度的增加

9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0。下列各图表示当其他条件不变时，变更某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B．图表示t0时刻恒容充入He(g)

C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图中a点v正v逆

10．下列不属于自发进行的变更是()

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下溶化成水

C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

11．下列事实不能用平衡移动原理说明的是（）

A．由H2(g)、I2(g)、H2(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

B．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫

C．试验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．试验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

12．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()

A．2～4s内的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

B．前4s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1

C．前2s内的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1

D．2s末的反应速率为0.4mol·L－1·s－1

13．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

14．确定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3。2min时测得剩余N2的物质的量为1mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是

A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=