3.1.2 电离平衡常数和电离度(分层练习)--高二化学（苏教版选择性必修第一册）（原卷版）.docxVIP

3.1.2弱电解质的电离平衡

（电离平衡常数和电离度）基础知识清单

基础知识清单

一、电离平衡常数

1．概念

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中未电离的分子的之比是一个常数，用符号K表示。

2．表示方法

①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数：

CH3COOH电离常数的表达式：Ka＝。

NH3?H2O电离平衡常数的表达式：Kb＝。

②多元弱酸的电离常数：

H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(H＋)?c(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3))

HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)?c(COeq\o\al(2－,3)),c(HCOeq\o\al(－,3)))

多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由电离决定。

由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。

3．意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越。

4．影响因素

(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数，说明电离常数首先由物质的所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数而增大。

5．电离常数的应用

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，则酸性：HFCH3COOH。

(2)判断复分解反应能否发生，一般符合“”规律。如Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)，则NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2的反应不能进行。

(3)判断溶液中微粒浓度比值的变化。如加水稀释醋酸溶液，由于Ka(CH3COOH)＝eq\f(c(CH3COO－)?c(H＋),c(CH3COOH))不变，稀释后c(CH3COO－)，则eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))＝。

二、电离度

1．概念

弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，可用弱电解质与的比值来表示电离的程度，简称为电离度，通常用符号表示。

2．数学表达式

α＝eq\f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的起始浓度)×100%

或α＝eq\f(已电离的弱电解质分子数,弱电解质的起始分子数)×100%。

或α＝eq\f(已电离的弱电解质的物质的量,弱电解质的初始物质的量)×100%

3．意义

(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的。

(2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度。

4．影响因素

5.电离常数的相关计算(以弱酸HX为例)

HXH＋＋X－

起始/(mol?L－1))c0(HX)00

平衡/(mol?L－1))c0(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)

则K＝eq\f(c(H＋)?c(X－),c(HX))＝eq\f(c2(H＋),c0(HX)－c(H＋))。

(1)已知c0(HX)和c(H＋)，求电离常数，由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－c(H＋)≈c0(HX)，则K≈，代入数值求解即可。

(2)已知c0(HX)和电离常数，求c(H＋)，由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－c(H＋)≈c0(HX)，则c(H＋)≈，代入数值求解即可。

(3)同理，一元弱碱(MOH)中，c(OH－)≈。

6．计算电离度(以一元弱酸HA为例)

HAH＋＋A－

起始：c酸00

平衡：c酸·(1－α)c酸·αc酸·α

Ka＝＝，因为α很小，所以1－α≈1，即Ka＝，所以α＝。

课后分层练

课后分层练

1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分