盐类的水解课件高中化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章第三节第一课时

盐类的水解

1.实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系

2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律

3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式

学习目标

Na₂CO₃是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，

常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥

脆，为什么Na₂CO₃可被当作“碱”使用呢?

新课引入-

知识回顾

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类?

酸+碱=盐+水(中和反应)

3.强碱弱酸盐

CH₃COONa、K₂CO₃

2.强酸弱碱盐

FeCl₃、NH₄Cl

强酸

弱酸

强碱

弱碱

4.弱酸弱碱盐

酸

思考与讨论

如何验证Na₂CO₃溶液的酸碱性?

Na₂CO₃溶液+酚酞pH试纸pH计

【结论】

①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。

②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性，都强显中性”。

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

盐溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

探究一：盐溶液的酸碱性

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这

就是它常被当做“碱”使用的原因!

溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小

中性溶液：c(H+)=c(OH-)

酸性溶液：c(H+)c(OH-)

碱性溶液：c(H+)c(OH-)

【思考】Na₂CO₃既不能电离出H+,也不能电离出OH-,它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?

纯

碱

Na₂CO₃

思考与讨论一

酸度调节剂碳酸钠

深入思考

【思考】NH₄Cl溶液中能否电离出H+和OH-?

【答】能，H+和OH-来自于水的电离。

(注：水电离出的H+和OH-相等)

【思考】根据我们之前学习的溶液酸碱性的判断方法，NH₄Cl溶液显什么性?

【答】中性

【思考】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?

探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因一

微观探究：以NH₄Cl溶液为例探究溶液中的微粒

【思考】在该溶液中，除了H+与

OH-可以结合生成水，哪些微粒可以相互反应呢?

纯水中：H₂O=H++OH-

NH₄Cl溶于水：NH₄Cl=Cl-+NH₄+

Cl

OH

Cl

H+

H₂O

NH₄+

NH₄

CI-

H+

H₂O

NH₄+

OH-

微观探究与方程式一

以NH₄Cl溶液为例探究溶液中的微粒

c(H+)c(OH-)

促进水的电离

H₂O=H+1+OH-1

十

NH₄Cl=Cl-+NH₄+

儿

NH₃·H₂O弱电解质

CI-

OH-

NH₃·H₂O

Cl-

NH₃H₂O

OH-

NH₄+

NH₄+

H₂O

CI

H+

H+

H₂O

NH₄+

【思考】如何用方程式描述水解过程呢?

化学方程式

NH₄Cl+H₂O=NH₃·H₂O+HCl

离子方程式

NH₄++H₂O=NH₃·H₂O+H+

以NH₄Cl溶液为例探究溶液中的微粒

H₂O一H++OH-

十

NH₄Cl=Cl-+NH₄+

微观探究与方程式

一NH₃·H₂O

弱电解质

化学方程式

CH₃COONa+H₂O=CH₃COOH+NaOH

离子方程式

CH₃CO0-+H₂O=CH₃COOH+OH-

+H+

十

|CH₃CO0-

弱电解质

c(H+)c(OH-)

盐溶液

NH₄CI

NaCI

CH₃COONa

溶液中存在的离子

Cl、NH₄+、H+、OH-

Na+、Cl、H+、OH-

Na+、CH₃CO⁰、

H+、OH-

离子间能否相互作用生成弱电解质

能(H₂O、NH₃·H₂O)

能(H₂O)

能(H₂O、CH₃COOH)

c(H+)和c(OH-)的相对大小

c(H+)c(OH-)

c(H+)=c(OH-)

c(H+)c(OH-)

对水的电离的影响

促进

无影响

促进

没有发生水解

【思考】什么样的盐溶液可以发生水解反应呢?

有弱才水解，无弱不水解

微观探究一

强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐

盐类的水解

1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

盐电离

阴离子

十

H+

H₂O=

弱酸

盐类的水解

2.实质：

使盐溶液呈现酸性或碱性

结合H+

结合O