第1节 第1课时 铁、亚铁盐和铁盐-高一化学同步学与练（鲁科版必修第一册）（原卷版）.docx

第3章物质的性质与转化

第一节铁的多样性

第1课时铁、亚铁盐和铁盐

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。

2.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。

3.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。

重点：Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

难点：Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化。

一、铁元素的存在

1.铁的含量

铁元素在地壳中的含量仅次于、和。

2.存在形态

(1)游离态：存在于中。

(2)化合态：主要以价和价的化合物存在。如黄铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)、磁铁矿(主要成分是)等。

(3)日常生活用品中也有许多含有铁元素的物质，例如补铁的保健品中含有，红色涂料中含有，激光打印机的墨粉中含有。

3.铁的应用

钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，广泛应用用于生活用具、生产工具、建筑、机械、电力、桥梁、国防等领域。

二、铁的性质

1.铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g.cm-3,熔点为1535℃，沸点为2750℃，铁是电和热的良导体，铁可以被吸引。

2.铁与非金属单质反应

（1）铁与氧气反应：

现象：剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，产生黑色固体。

（2）铁与氯气反应：

现象：剧烈燃烧，放出大量热，产生棕黄色烟。

【特别提醒】Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

（3）铁与硫反应：

【特别提醒】Fe与硫反应不论用量多少都生成FeS。

3．铁与酸反应

（1）铁与酸(非氧化性酸)反应：

（2）铁与稀硝酸反应：

Fe少量，；如Fe过量，则生成。

（3）铁与浓硝酸、浓硫酸发生钝化

①铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。

②Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。

4．铁与盐溶液反应

（1）与铜盐：

（2）与铁盐：

5．铁与水反应

实验装置

操作及现象

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色

实验结论

红热的铁能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2

【特别提醒】Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。

三、亚铁盐和铁盐

1.Fe3＋、Fe2＋的相互转化

实验操作

实验现象

加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，

再加KSCN溶液，溶液颜色无变化

向上层清液中滴加新制氯水，

溶液变成红色

离子方程式

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

实验结论

Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋

Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋

2.Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

①Fe2＋→Fe3＋(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、浓H2SO4、等)

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，

5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

②