高中化学选择性必修1 化学反应原理期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年.docxVIP

期末试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、在特定条件下，对于反应2S

A、气体的总物质的量保持不变。

B、SO2、O2和

C、正反应速率等于逆反应速率。

D、SO2的消耗速率是

2、下列物质反应速率最快的是：

A、Na与水反应发生剧烈放热反应，放出大量热量

B、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，放热缓慢

C、NaOH和H2SO4发生中和反应，反应速率适中

D、Na2SO4溶液与水不发生反应

3、在一定条件下，可逆反应2S

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡位置不变

D.反应速率不变

4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）

A、反应速率越快，反应完成所需的时间就越短

B、温度越高，反应速率一定越快

C、反应物浓度越大，反应速率一定越快

D、压强对气体反应速率的影响与浓度对反应速率的影响原理相同

5、在合成氨工业中，下列措施不能提高合成氨反应物质的平衡转化率的是（）。

A、提高反应温度

B、增加氮气的浓度

C、使用合适的催化剂

D、及时分离出氨气

6、在下列反应中，不属于置换反应的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.2FeCl3+3H2→2Fe+3HCl

C.2K+2H2O→2KOH+H2↑

D.CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

7、下列关于化学平衡的说法中，哪一项是错误的？

A.化学平衡状态是一个动态平衡，反应物与生成物的浓度不再随时间改变。

B.在化学平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。

C.温度的变化不会影响化学平衡的位置。

D.增加反应体系的压力，对于有气体参与的反应，可能会导致平衡位置的移动。

8、在下列反应中，不属于置换反应的是（）

A、2H2+O2

?

2H2O

B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C、2KMnO4

?

K2MnO4+MnO2+O2↑

D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

9、在一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)达到平衡后，若要提高NO2的产量，下列措施中最为有效的是（）。

A、增大容器体积B、升高温度C、增大O2的浓度D、增加NO2的浓度

10、在一定条件下，反应：2N?(g)+6H?(g)?2NH?(g)达平衡状态。若保持反应容器内体积不变，向容器中再充入一定量的氮气，以下关于平衡状态的描述错误的是（）。

A、氮气的浓度增大

B、反应物浓度增大，平衡逆向进行

C、体系压强增大

D、氨气的压强增大

11、在一定条件下，可逆反应N2

A.平衡向生成NH

B.平衡向消耗NH

C.平衡位置不变

D.无法判断

12、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）

A、化学反应速率越大，反应时间越短

B、所有化学反应的速率都遵循阿伦尼乌斯公式

C、增加反应物的浓度，化学反应速率一定增大

D、温度越高，化学反应速率越快

13、在25℃下，某一反应的ΔH为-120kJ·mol?1，ΔS为-0.325J·mol?1·K?1，则该反应的ΔG值（单位：kJ·mol?1）最接近于：

A、-120.48

B、-119.67

C、-118.86

D、-117.05

14、在下列反应中，属于放热反应的是：

A.碳酸钙分解反应：CaCO3→CaO+CO2↑

B.氢气还原氧化铜：H2+CuO→Cu+H2O

C.水的电解：2H2O→2H2↑+O2↑

D.镁与稀盐酸的反应：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

15、在一定条件下，反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)达到平衡后，若仅增加系统压力（假设温度不变），则下列叙述正确的是：

A.平衡向生成更多NH?的方向移动

B.平衡向消耗更多NH?的方向移动

C.平衡位置不会发生改变

D.反应速率会减慢

16、下列物质中，不属于强电解质的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化钠（NaCl）

D.二氧化硅（SiO2）

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：

某一化学反应在不同条件下的平衡常数如下：

条件

温度/℃

平衡常数K

A

25

1.2×10^4

B

35

3.0×10^3

C

45

7.5×10^2

（1）写出该反应的平衡常数表达式。

（2）根据表中的数据，分析温度对反应平衡的影响，并解释原因。

（3）若反应物的初始浓度为0.1mol/dm3，计算在条件B下达到平衡时反应物和生成物的浓度。（假设该反应是一级反应）

解析：

（1）题目未直接给出化学反应方程式