高考第一轮复习教学案氯及其化合物 .pdfVIP

氯及其化合物

一、氯气的性质及用途：

1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易

液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

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如：①2Na＋Cl2NaCl（产生白烟）

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②Cu＋ClCuCl（产生棕黄色的烟）

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③2Fe＋3Cl2FeCl（产生棕色的烟）

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注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

2）与非金属反应

如：①H＋Cl2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐

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酸

H＋Cl2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

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②2P＋3Cl2PCl（氯气不足；产生白雾）

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2P＋5Cl2PCl（氯气充足；产生白烟）

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3）与水反应：Cl＋HO=HCl＋HClO

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4）与碱反应

Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO（用于除去多余的氯气）2Cl＋

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2Ca(OH)=Ca(ClO)＋CaCl＋2HO(用于制漂粉精)

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Ca（ClO）＋CO＋HO=CaCO↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

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5）与某些还原性物质反应

如：①2FeCl＋Cl=2FeCl

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②2KI＋Cl=2KCl+I（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

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③SO＋Cl＋2HO=2HCl+HSO

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6）与某些有机物反应

如：①CH＋ClCHCl+HCl（取代反应）

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②CH=CH＋Cl→CHClCHCl(加成反应)

22222

3．氯水的成分及性质：

Cl+HO=

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HCl+HClO（次氯酸），大部分是以Cl分子状态存在于水中。

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注意：（）在新制的氯水中存在的微粒有：、、、+、-、ClO-、-；

1HOClHClOHClOH