第15讲 碳、硅及无机非金属材料（练习）（解析版）.docx

第15讲碳、硅及无机非金属材料

（模拟精练+真题演练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：H1Mg24O16Si28

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）

1．（2023·陕西咸阳·统考一模）如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是

A．物质a既可被氧化，也可被还原

B．可存在a→b→d→e→f的转化关系

C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c

D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生

【答案】D

【分析】结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为CO或HCO。

【解析】A．a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；B．可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；C．CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；D．f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO2产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；故选D。

2．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．和反应可生成 B．和足量反应可生成

C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅

【答案】B

【解析】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；选B。

3．（2023·北京朝阳·统考二模）下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是

选项

性质比较

原因分析

A

熔点：

摩尔质量：

B

电负性：

原子半径：

C

酸性：

非金属性：

D

热稳定性：

键能：

【答案】A

【解析】A．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，A错误；B．原子半径CSi，C原子得电子能力更强，故电负性CSi，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性CSi，故酸性H2CO3H2SiO3，C正确；D．非金属性CSi，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4SiH4，D正确；故答案选A。

4．（2023·北京朝阳·北京八十中校考二模）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键

【答案】C

【解析】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；C．SiH4中Si的化合价为+4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确；故选C。

5．（2023·全国·高三专题练习）由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是

A．SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅

B．反应可知，硅的非金属性强于碳

C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性可知，碳的非金属性强于硅

D．由可知，碳的非金属性强于硅

【答案】C

【解析】A．二氧化硅和氢氟酸反应是特殊反应，不能用于比较非金属性强弱，A错误；B．高温下的反应不能说明酸性强弱，也就不能说明非金属性的强弱，B错误；C．二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸酸性强，即可知碳的非金属性比硅强，C正确；D．反应中碳的还原性比硅强，不能比较非金属性强弱，D错误；故选C。

6．（2023·湖南衡阳·校联考二模）中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图所示：

下列说法错误的是

A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能

B．加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应

C．工业上选择适