上海市奉贤中学2024-2025学年高三上学期期中化学试卷（解析版）.docx

2024学年第一学期期中考试

高三化学试卷

考试时间：60分钟满分：100分

考生注意：

1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

一、氯元素及其化合物(本题共20分)

氯是活泼非金属元素，其单质及化合物广泛应用于生产生活中。

1.下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：HClHF

B.形成HCl分子时的轨道重叠方式：

C.第一电离能：S＜Cl

D.NaCl水溶液中的水合离子：

【答案】C

【解析】

A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氯化氢的热稳定性弱于氟化氢，故A错误；

B．形成氯化氢分子时，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道形成头碰头的s—pσ键，其形成过程表示为：，图中表示的是p—pσ键的形成过程，故B错误；

C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则硫原子的第一电离能小于氯原子，故C正确；

D．氯离子的离子半径大于钠离子，呈正电性的H原子向带负电的氯离子靠近，呈负电性的O原子向带正电的钠离子靠近，故D错误；

故选C。

2.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理如下：

该过程体现了浓硫酸具有

A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性

【答案】AC

【解析】

浓硫酸与固体NaCl反应的化学方程式为，根据强酸制弱酸的原理，体现了浓硫酸的酸性，根据高熔点的酸制取低熔点的酸，浓硫酸能制取HCl气体体现了浓硫酸是高沸点酸，具有难挥发性；

答案选AC。

3.1874年，Deacon提出可利用以下反应实现HCl向的转化：。

（1）下列措施中既能提高HCl的平衡转化率，又能缩短反应时间的是_______。

A.升高温度 B.缩小体积以增大压强

C.改变催化剂种类 D.液化(g)

（2）工业上使用CuO催化上述反应，已知催化过程分为两步，其中第一步反应为，则第二步反应方程式为_______。

【答案】（1）B（2）

【解析】

【小问1】

A．该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化氢的平衡转化率减小，故A不符合题意；

B．缩小体积以增大压强，反应速率增大，平衡气体体积缩小的向正反应方向移动，氯化氢的平衡转化率增大，故B符合题意；

C．使用合适的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氯化氢的平衡转化率不变，故C不符合题意；

D．液化(g)，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯化氢的平衡转化率增大，但反应速率减小，故D不符合题意；

答案选B。

【小问2】

已知：总反应为，第一步反应为，总反应式减去第一步反应得第二步反应为。

4.科学家采用碳基电极材料，发展了HCl向Cl2转化的新方法，其原理如图：

（1）电源a极为_______极

A.正B.负

（2）当电路中有0.05mol电子转移时，理论上消耗的O2体积在标准状况下为_______L。

【答案】（1）B（2）0.28

【解析】

【小问1】

由电解池装置图可知，Fe3＋在左侧电极放电转化为Fe2＋，Fe元素的化合价从+3降低到+2，Fe3＋得到电子发生还原反应，则Fe3＋在阴极放电。阴极与外电源的负极相连，则电源a极为负极，答案选B。

【小问2】

根据图示，O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为4Fe2＋+O2+4H＋=2H2O+4Fe3＋。阴极的电极方程式为Fe3＋+e－=Fe2＋，当电路中有0.05mol电子转移时，消耗了0.05molFe3＋；则O2需要将0.05molFe2＋氧化为0.05molFe3＋，需要O2的物质的量为0.05mol÷4=0.0125mol，则理论上消耗的O2体积在标准状况下为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L。答案为0.28。

5.将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是

A.通入(g) B.加入(s)

C.加入(s) D.加入NaOH(s)

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，次氯酸浓度降低，漂白效果减弱，故A错误；

B.碳酸氢钠与氢离子反应，使平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，故B正确；

C.氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，可能与碳酸钠发生反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故C错误；