第九章 非过渡金属元素.ppt

9-63:为什么锌族的原子半径反而大于铜族？熔沸点也反常的低(低于碱土金属)?为什么Cu的电离势和水合热均高于Zn?解:因锌族元素(n-1)d层全满,ns层也全满,属稳定构型,其屏蔽作用大,则核对最外层电子的吸引力减小,原子半径会增加而大于铜族.由于锌族元素价电子构型的稳定性,最外层s电子参与形成金属键的程度差,金属键较弱,所以熔沸点很低.Cu的半径小于Zn,有效核电荷大,电离势就大.Cu2+的离子势大,所以水合热高于Zn2+.*解:用玻恩-哈伯循环计算M(s)→M2+(aq)

能量变化如下：△rHθ=△rH(升华)+I1+I2+△rH(水合)9-64:通过