2014高考化学-考前争分特训压轴题三-综合实验题.docVIP

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压轴题三综合实验题

考点模型

（1）制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。

(2)基本操作:注意书写全面,思路顺畅,关键词突出。

（3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。

(4）废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。

（5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。

(6）产品纯度：有关计算。

1．某小组同学将一定浓度NａHCO3溶液加入到CuSＯ4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是ＣuCO3；乙同学认为沉淀是CuＣＯ3和Cｕ(ＯH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中ＣuCO３的质量分数。

(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为____＿_＿＿____。

(2)乙同学认为有Cu(OH）２生成的理论依据是______＿＿(用离子方程式表示)。

（3)两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为____＿＿__、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是＿_＿__＿__。

③实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭K1、Ｋ３,打开K２、K4,充分反应

b．打开K1、K4,关闭K2、K３，通入过量空气

ｃ．打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

正确的顺序是_＿＿_＿__＿(填选项序号,下同)。

若未进行步骤___＿_＿__,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为mｇ,装置Ｄ的质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为_＿_＿__＿_。

(4)丙同学认为还可以通过测量CＯ2的体积或测量＿_＿_____来测定沉淀中ＣuCO3的质量分数。

答案(1)Cu2+＋2HCOeq\o\al（-，３)===CuCO3↓＋ＣO2↑+H2O

（2)ＨCＯeq\ｏ\aｌ（－,３）＋H2ＯＨ2CＯ3+OH－

(3)①过滤②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D

③caｂｂ④eq\f(31ｎ,11m)×１００%

(４)样品质量和样品充分灼烧后的质量

解析(1）甲同学的观点认为HCOｅq\o\aｌ（-,3)H＋+COeq\o＼aｌ(２－,3），COeｑ\ｏ＼ａｌ(2－,3)和Cu２+反应生成CuCＯ3沉淀,同时,H＋＋HCＯｅq＼ｏ\al(-,3)H2CO3H2Ｏ＋CＯ2↑。

所以离子方程式为

Ｃu2++2ＨCOeq＼ｏ\al(－，3)=＝=CuCO３↓＋CO2↑+H２O。

(2）乙同学认为有Cu(ＯＨ)2是由于ＨＣOeq\ｏ\ａl（－,3）+H２ＯH2ＣO3＋OH-，Cu2+与ＯＨ-结合生成Cu(ＯH）２。

(3)①分离沉淀采用过滤的方法,而净化沉淀须洗涤(洗去附着的离子）、干燥(除去水分)。

②装置D需准确称量,所以E中碱石灰是为了防止空气中的CO２和水蒸气进入Ｄ装置。

③一开始应排除系统内的空气，所以应关闭Ｋ2、K4，打开K1、K3；然后滴入稀硫酸使样品反应,所以应关闭Ｋ1、Ｋ3,打开Ｋ2、K4;为了使生成的CＯ2气体充分被吸收,应通入过量空气,此时应关闭K2、Ｋ3，打开K1、Ｋ4。若未进行最后一步,生成的CＯ2不能被充分吸收,造成所测结果偏低。

④ｅq\f（＼f(n，44)×12４,m)×１００%＝eq\f（31n，1１m)×100%。

(4）通过CＯ2可求CuＣO3，进一步求其质量分数；样品为CuCＯ3、Ｃu(OH)2,灼烧后为CuＯ，可列方程组求CuＣO３的质量分数。

2.利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、Ｆ分别为氨气和氯气的发生装置,C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

(1)装置Ｆ中发生反应的离子方程式为______＿_＿_______。

(２)装置A中的烧瓶内固体宜选用___＿____（请填以下选项的代号)。

A.碱石灰B.生石灰C．二氧化硅Ｄ．五氧化二磷

Ｅ．烧碱

(3)按A接B接C；F接E接Ｄ接C,请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

(４)在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质,该反应的化学方程式为____＿_＿__＿_＿______＿_。

（５）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理:＿＿＿＿__＿_＿＿＿＿________。

答案(1)MnＯ2+4Ｈ++2Cl-eｑ\o(=====,＼ｓ\up7(△))Mn2＋+Cｌ2↑＋2Ｈ2O

(2)ABE

(3)见下图

(4)3Cl2＋8NH3==＝6NＨ４Cl＋N2

(５)将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中

解析(２）利用浓氨水的分解制备NH３,可把浓氨水滴到碱石灰、生石灰或烧碱固体上。

(3）NH3需用碱石灰干燥，净化Cl2应先除去HCl，然后再用浓Ｈ2SＯ4干燥。

（4)Cl2把NH3氧化成Ｎ２